### Câu A: Tìm CTHH của Hợp chất A

**Thông tin đã cho:**
- Tỷ lệ % của Nitơ (N): 63%
- Tỷ lệ % của Oxy (O): 100% - 63% = 37%
- Khối lượng phân tử (MA) = 44 amu.

**Bước 1: Tính số mol của N và O trong 44 g của hợp chất A.**

- Khối lượng mol của N (Nitơ) = 14 amu.
- Khối lượng mol của O (Oxy) = 16 amu.

**Tính số mol:**
- Giả sử khối lượng hợp chất = 100 g.
- Khối lượng N = 63 g (tương đương 63/14 = 4.5 mol)
- Khối lượng O = 37 g (tương đương 37/16 = 2.3125 mol)

**Bước 2: Tính tỉ lệ giữa N và O:**
- Tỉ lệ mol = N : O = 4.5 : 2.3125 ≈ 1.94 : 1

**Bước 3: Làm tròn tỉ lệ này:**
- Nếu làm tròn, ta có thể coi gần đúng là 2:1.

**Kết luận: CTHH của hợp chất A có thể là N2O.**

### Câu B: Hợp chất Crx(SO4)3 có khối lượng phân tử M = 392 amu

**Bước 1: Tính khối lượng phân tử của SO₄.**
- Khối lượng mol của S = 32 amu.
- Khối lượng mol của O = 16 amu. Vậy khối lượng mol của SO₄ = 32 + 4 × 16 = 96 amu.

**Bước 2: Tính khối lượng phân tử của Crx(SO₄)₃.**
- M = x × (khối lượng của Cr) + 3 × (khối lượng của SO₄).
- Giả sử khối lượng mol của Cr = 52 amu (từ bảng tuần hoàn).
- Vậy:
\[
M = x \times 52 + 3 \times 96
\]
\[
392 = x \times 52 + 288
\]
\[
392 - 288 = x \times 52
\]
\[
104 = x \times 52 \implies x = \frac{104}{52} = 2
\]

**Kết luận: CTHH của hợp chất là Cr₂(SO₄)₃.**

### Câu C: Hợp chất có CTHH dạng R₂(SO₄)₃ có M = 342 amu

**Bước 1: Tính khối lượng mol của SO₄.**
- Khối lượng mol của SO₄ = 96 amu.

**Bước 2: Tính khối lượng phân tử của R₂(SO₄)₃.**
- Vậy:
\[
M = 2 \times (khối lượng của R) + 3 \times 96
\]
\[
342 = 2 \times (khối lượng của R) + 288
\]
\[
342 - 288 = 2 \times (khối lượng của R)
\]
\[
54 = 2 \times (khối lượng của R) \implies khối lượng của R = \frac{54}{2} = 27
\]

**Kết luận: Khối lượng nguyên tử của R là 27, do đó R là Al (Nhôm).**

Vậy hợp chất có CTHH là Al₂(SO₄)₃.