Để xác định kim loại nào thải ra nhiều khí H₂ nhất trong phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng, ta cần xem xét phản ứng của từng kim loại với axit sulfuric loãng:

1. **Phản ứng của Mg với H₂SO₄:**
\[
\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow
\]

2. **Phản ứng của Al với H₂SO₄:**
\[
2 \text{Al} + 6 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \text{H}_2 \uparrow
\]

3. **Phản ứng của Zn với H₂SO₄:**
\[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow
\]

4. **Phản ứng của Fe với H₂SO₄:**
\[
\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow
\]

Tiếp theo, chúng ta sẽ xác định số mol H₂ khí được sinh ra từ mỗi kim loại, dựa vào phương trình phản ứng và khối lượng mol của mỗi kim loại.

- **Mg:** phản ứng 1 mol Mg sinh ra 1 mol H₂.
- **Al:** phản ứng 2 mol Al sinh ra 3 mol H₂, nên 1 mol Al sinh ra \( \frac{3}{2} \) mol H₂.
- **Zn:** phản ứng 1 mol Zn sinh ra 1 mol H₂.
- **Fe:** phản ứng 1 mol Fe sinh ra 1 mol H₂.

Bây giờ ta sẽ tính số mol khí H₂ thu được khi dùng cùng một khối lượng (m gam) của từng kim loại:

- **Số mol của mỗi kim loại:**
- Mg: \( n_{Mg} = \frac{m}{24} \)
- Al: \( n_{Al} = \frac{m}{27} \)
- Zn: \( n_{Zn} = \frac{m}{65} \)
- Fe: \( n_{Fe} = \frac{m}{56} \)

Số mol H₂ tương ứng với từng kim loại:

- **H₂ từ Mg:** \( n_{H2} = n_{Mg} = \frac{m}{24} \)
- **H₂ từ Al:** \( n_{H2} = \frac{3}{2} n_{Al} = \frac{3}{2} \cdot \frac{m}{27} = \frac{3m}{54} \)
- **H₂ từ Zn:** \( n_{H2} = n_{Zn} = \frac{m}{65} \)
- **H₂ từ Fe:** \( n_{H2} = n_{Fe} = \frac{m}{56} \)

Bây giờ, ta tính số mol H₂ cho mỗi kim loại cùng với khối lượng đã cho:

- **Mg:** \( n_{H2} = \frac{m}{24} \)
- **Al:** \( n_{H2} = \frac{3m}{54} = \frac{m}{18} \)
- **Zn:** \( n_{H2} = \frac{m}{65} \)
- **Fe:** \( n_{H2} = \frac{m}{56} \)

**So sánh các kết quả:**

- Đối với Mg: \( n_{H2} = \frac{m}{24} \)
- Đối với Al: \( n_{H2} = \frac{m}{18} \)
- Đối với Zn: \( n_{H2} = \frac{m}{65} \)
- Đối với Fe: \( n_{H2} = \frac{m}{56} \)

So sánh các số mol, ta sẽ thấy:
\[
\frac{1}{24} > \frac{1}{18} > \frac{1}{56} > \frac{1}{65}
\]
tức là với cùng một khối lượng, khí H₂ thoát ra nhiều nhất từ Mg, tiếp theo là Al, rồi đến Fe và cuối là Zn.

**Kết luận:**
\[
\text{Thể tích khí H}_2 \text{ lớn nhất thoát ra là của kim loại } \textbf{Mg.}
\]