Để giải bài tập này, ta cần viết phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và HCl:

\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

Theo đề bài, khí H₂ thu được có thể tính theo thể tích. 11,2 lít khí H₂ tương ứng với 1 mol khí (do điều kiện chuẩn 1 mol khí chiếm 22,4 lít).

Từ phương trình phản ứng, ta có:

- 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H₂.

Vì vậy, 1 mol H₂ thu được tương ứng với 1 mol Fe tham gia phản ứng.

### Bước 1: Tính mFe

Sử dụng khối lượng mol của sắt:

\[
\text{M}_{\text{Fe}} = 56 \, \text{g/mol}
\]

Với 1 mol sắt:

\[
m_{\text{Fe}} = 1 \times 56 = 56 \, \text{g}
\]

### Bước 2: Tính nHCl

Theo phương trình, 1 mol H₂ cần 2 mol HCl. Vậy:

\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{H}_2} = 2 \times 1 = 2 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Tính mHCl

Khối lượng mol của HCl là:

\[
\text{M}_{\text{HCl}} = 36,5 \, \text{g/mol}
\]

Vậy:

\[
m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times \text{M}_{\text{HCl}} = 2 \times 36,5 = 73 \, \text{g}
\]

### Bước 4: Tính mFeCl₂

Khối lượng mol của FeCl₂ là:

\[
\text{M}_{\text{FeCl}_2} = 56 + 2 \times 35,5 = 127 \, \text{g/mol}
\]

Vậy, lượng FeCl₂ tạo ra từ 1 mol Fe là:

\[
m_{\text{FeCl}_2} = 1 \times 127 = 127 \, \text{g}
\]

### Tóm tắt kết quả:

- Khối lượng sắt tham gia phản ứng: 56 g
- Khối lượng HCl tham gia phản ứng: 73 g
- Khối lượng muối FeCl₂ tạo ra: 127 g

Bạn có thể tiếp tục áp dụng các kết quả này để giải quyết các bài toán tiếp theo liên quan đến phản ứng này!