Để giải bài tập này, ta sẽ thực hiện các bước sau:

### a) Tính CM của dung dịch HCl đã dùng

1. **Viết phương trình phản ứng**:
\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]

2. **Tính số mol của Fe**:
- Khối lượng của Fe = 14.2 g
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol
- Số mol của Fe:
\[
n_{Fe} = \frac{14.2 \, g}{56 \, g/mol} = 0.2536 \, mol
\]

3. **Tìm số mol HCl cần dùng**:
- Từ phương trình phản ứng: 1 mol Fe cần 2 mol HCl.
- Số mol HCl cần:
\[
n_{HCl} = 2 \times n_{Fe} = 2 \times 0.2536 \, mol = 0.5072 \, mol
\]

4. **Tính nồng độ C (CM) của dung dịch HCl**:
- Thể tích dung dịch HCl = 200 ml = 0.2 L
- Nồng độ HCl:
\[
C = \frac{n_{HCl}}{V} = \frac{0.5072 \, mol}{0.2 \, L} = 2.536 \, mol/L
\]

### b) Giải thích sự tăng của Hydrogen sinh ra

Khi có sự phản ứng giữa Iron và Hydrochloric acid, khí Hydrogen (H₂) được sinh ra. Bạn có thể ghi nhận một số điểm sau đây:

- Hydrogen là một khí không màu, không mùi, và nhẹ.
- Trong phản ứng này, khi Iron (Fe) phản ứng với HCl, khí Hydrogen được sinh ra sẽ thoát ra khỏi dung dịch.
- Để theo dõi lượng khí hydrogen sinh ra, bạn có thể tạm thời bọc miệng bình phản ứng hoặc sử dụng dụng cụ phù hợp để đo thể tích khí thoát ra.

### Kết luận

- CM của dung dịch HCl đã dùng là khoảng 2.54 mol/L.
- Khí Hydrogen sinh ra có thể được quan sát thông qua việc thoát ra từ miệng bình trong quá trình phản ứng.