Để tính số mol không được sử dụng để đốt cháy hết 1 mol khí, chúng ta cần biết phản ứng cháy của các thành phần trong khí thiên nhiên:

1. **CH₄ (metan)**:
Phương trình phản ứng cháy:
\[
\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\]
Số mol O₂ cần để cháy 1 mol CH₄ là 2 mol.

2. **C₂H₆ (ethan)**:
Phương trình phản ứng cháy:
\[
\text{C}_2\text{H}_6 + \frac{7}{2}\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}
\]
Số mol O₂ cần để cháy 1 mol C₂H₆ là 3.5 mol.

3. **C₃H₆O (cacbon hydroxit)** (giả sử là anđehit hoặc rượu):
Ở đây chúng ta sẽ sử dụng một phản ứng cháy cho C₃H₆O trong trường hợp thông thường:
\[
\text{C}_3\text{H}_6\text{O} + \frac{9}{2}\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}
\]
Số mol O₂ cần để cháy 1 mol C₃H₆O là 4.5 mol.

### Tính toán:

1. Tính số mol của từng thành phần trong 1 mol khí thiên nhiên:

- CH₄: 85% ⇒ 0.85 mol
- C₂H₆: 10% ⇒ 0.10 mol
- C₃H₆O: 3% ⇒ 0.03 mol

2. Tính tổng số mol O₂ cần thiết để đốt cháy:

- O₂ cần cho CH₄: \(0.85 \text{ mol} \times 2 \text{ mol O}_2/\text{mol CH}_4 = 1.70 \text{ mol O}_2\)
- O₂ cần cho C₂H₆: \(0.10 \text{ mol} \times 3.5 \text{ mol O}_2/\text{mol C}_2\text{H}_6 = 0.35 \text{ mol O}_2\)
- O₂ cần cho C₃H₆O: \(0.03 \text{ mol} \times 4.5 \text{ mol O}_2/\text{mol C}_3\text{H}_6\text{O} = 0.135 \text{ mol O}_2\)

3. Tổng hợp số mol O₂ cần thiết:
\[
\text{Tổng O}_2 = 1.70 + 0.35 + 0.135 = 2.185 \text{ mol O}_2
\]

### Tính số mol O₂ có sẵn trong không khí:

Không khí chứa khoảng 20% O₂. Vậy, với 1 mol không khí có chứa:
\[
\text{O}_2\text{ trong không khí} = 1 \text{ mol khí} \times 20\% = 0.2 \text{ mol O}_2
\]

### Tính số mol khí không đốt cháy:

Số mol O₂ không đủ để đốt cháy là:
\[
\text{Mol O}_2 không dùng được = 2.185 \text{ mol O}_2 - 0.2 \text{ mol O}_2 = 1.985 \text{ mol O}_2
\]

Theo đó, số mol khí không cháy trong 1 mol khí thiên nhiên sẽ là:
- Để tính theo tỷ lệ số mol khí không cháy, ta sử dụng:

Nếu 0.2 mol O₂ có tại 1 mol khí, ta nhận thấy không thay thế được khí sẽ là tăng thêm lượng không khí lên cần thiết, dẫn đến không thể đốt cháy hoàn toàn.

### Kết luận:
Vì 1.985 mol O₂ không đủ để đốt cháy hết thì số mol khí không được đốt cháy (hay nói cách khác là dư) gấp bội chính xác số lượng phân tử oxy không cháy của khí.

Cần chính xác hơn để tính mức độ mất cân bằng hay dư toán gần đúng nhất từng thành phần trên tổng thể một mol khí nếu tỷ lệ của thành phần khí và O₂ có thân thiện với nhau trong môi trường thực.