LH Quảng cáo: lazijsc@gmail.com

Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Giải bài có thưởng!

Cho 9,25g Zn và MgO phản ứng hết với Hcl thu được 1,2395l khí H2

cho 9,25 zn và mgo phản ứng hết với hcl thu được 1,2395l khí h2

a,viết PTHH

b,tính số gam của mỗi KL

0 trả lời
Hỏi chi tiết
20
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để giải bài toán này, ta cần viết phương trình hóa học (PTHH) cho phản ứng giữa kẽm (Zn), oxit magie (MgO) với axit clohidric (HCl) và tính số gam của mỗi kim loại.

### a. Viết phương trình hóa học

1. Phản ứng của Kẽm (Zn) với HCl:
\[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
\]

2. Phản ứng của Oxit Magie (MgO) với HCl:
\[
MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O + H_2
\]

Tổng hợp chúng ta có:
\[
Zn + 2HCl + MgO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + MgCl_2 + H_2O + 2H_2
\]
Rút gọn lại, ta có:
\[
Zn + MgO + 4HCl \rightarrow ZnCl_2 + MgCl_2 + 2H_2 + H_2O
\]

### b. Tính số gam của mỗi kim loại

Từ đề bài, biết rằng thể tích khí \( H_2 \) thu được là \( 1.2395 \, l \). Đầu tiên, ta tính số mol \( H_2 \) bằng cách sử dụng công thức:

\[
n(H_2) = \frac{V}{V_{0}} = \frac{1.2395 \, l}{22.4 \, l/mol} \approx 0.0552 \, mol
\]

**Từ các phương trình phản ứng:**
- 1 mol Zn cho ra 1 mol H2.
- 1 mol MgO cho ra 2 mol H2.

Gọi số mol của Zn là \( n_{Zn} \) và số mol của MgO là \( n_{MgO} \), ta có hệ phương trình:
1. \( n_{Zn} + \frac{n_{MgO}}{2} = 0.0552 \) (do số mol H2 thu được)
2. Tổng khối lượng: \( m_{Zn} + m_{MgO} = 9.25 \)

**Tính khối lượng:**
- Khối lượng của Zn: \( m_{Zn} = n_{Zn} \cdot M_{Zn} \) với \( M_{Zn} = 65 \, g/mol \)
- Khối lượng của MgO: \( m_{MgO} = n_{MgO} \cdot M_{MgO} \) với \( M_{MgO} = 40 \, g/mol + 16 \, g/mol = 56 \, g/mol \)

Tóm lại, ta có:
- \( m_{Zn} = n_{Zn} \cdot 65 \)
- \( m_{MgO} = n_{MgO} \cdot 56 \)

Từ phương trình số 2:
\( n_{Zn} \cdot 65 + n_{MgO} \cdot 56 = 9.25\)

Giải hệ phương trình:

Từ phương trình (1):
\[
n_{MgO} = 2(0.0552 - n_{Zn})
\]

Thay vào phương trình 2:
\[
65n_{Zn} + 56(2(0.0552 - n_{Zn})) = 9.25
\]

Giải phương trình trên:
\[
65n_{Zn} + 112(0.0552) - 112n_{Zn} = 9.25
\]
\[
(65 - 112)n_{Zn} + 6.1774 = 9.25
\]
\[
-47n_{Zn} = 9.25 - 6.1774 \Rightarrow -47n_{Zn} = 3.0726
\]
\[
n_{Zn} \approx 0.0653 \, mol
\]

Sau đó, tìm \( n_{MgO} \):
\[
n_{MgO} = 2(0.0552 - 0.0653) \approx -0.0202
\]

Tính \( n_{MgO} \):
\[
n_{MgO} = 2(0.0552 - 0.0653) \approx 0.00
\]

Cuối cùng, số gam của mỗi kim loại:
\[
m_{Zn} = 0.0653 \cdot 65 \approx 4.25 \, g
\]

Và \( m_{MgO} \):
\[
m_{MgO} = 9.25 - m_{Zn} \approx 5.00 \,
\]

Từ đó, ta có:
- **Khối lượng của Zn**: khoảng 5.00 g
- **Khối lượng của MgO**: khoảng 4.25 g

### Kết luận:
- Khối lượng kẽm (Zn) khoảng 4.25 g
- Khối lượng Magie oxit (MgO) khoảng 5.00 g.

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập liên quan
Bài tập Hóa học Lớp 9 mới nhất
Trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư