Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương trình hóa học và mối quan hệ giữa khối lượng, số mol và thể tích khí.

1. **Phương trình phản ứng:**
\[ \text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \]

2. **Tính số mol của Fe:**
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol.
- Số mol của Fe trong 11,2 g:
\[
n_{\text{Fe}} = \frac{11,2 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol}
\]

3. **Tính số mol HCl đã dùng:**
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl.
- Số mol HCl cần thiết:
\[
n_{\text{HCl}} = 2 \cdot n_{\text{Fe}} = 2 \cdot 0,2 \text{ mol} = 0,4 \text{ mol}
\]

4. **Tính khối lượng của HCl đã dùng:**
- Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol.
- Khối lượng HCl cần thiết:
\[
m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \cdot M_{\text{HCl}} = 0,4 \text{ mol} \cdot 36,5 \text{ g/mol} = 14,6 \text{ g}
\]

5. **Tính số mol của khí hydrogen (H₂) thu được:**
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe cho ra 1 mol H₂.
- Vậy số mol H₂ thu được:
\[
n_{\text{H}_2} = n_{\text{Fe}} = 0,2 \text{ mol}
\]

6. **Tính thể tích khí hydrogen (H₂) ở điều kiện chuẩn:**
- Theo quy luật, 1 mol khí ở điều kiện chuẩn chiếm thể tích 22,4 lít.
- Vậy thể tích khí H₂ thu được:
\[
V = n_{\text{H}_2} \cdot 22,4 \text{ lít/mol} = 0,2 \text{ mol} \cdot 22,4 \text{ lít/mol} = 4,48 \text{ lít}
\]

7. **Tính khối lượng của FeCl2 tạo ra:**
- Khối lượng mol của FeCl2 = 56 g/mol (Fe) + 2 × 35,5 g/mol (Cl) = 127 g/mol.
- Số mol FeCl2 tạo ra cũng bằng số mol Fe đã phản ứng:
\[
n_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{Fe}} = 0,2 \text{ mol}
\]
- Khối lượng FeCl2 tạo ra:
\[
m_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{FeCl}_2} \cdot M_{\text{FeCl}_2} = 0,2 \text{ mol} \cdot 127 \text{ g/mol} = 25,4 \text{ g}
\]

**Tóm tắt kết quả:**
- Thể tích khí H₂ thu được: \( V = 4,48 \text{ lít} \)
- Khối lượng của FeCl2 tạo ra: \( 25,4 \text{ g} \)
- Khối lượng HCl đã dùng: \( 14,6 \text{ g} \)