Để giải bài toán này, trước hết chúng ta cần biết phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H₂SO₄).

Phản ứng giữa nhôm và axit sulfuric được mô tả như sau:

\[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \]

### a) Tính khối lượng aluminium sulfate

Từ phương trình phản ứng, ta thấy có 2 mol Al phản ứng với 3 mol H₂SO₄ để tạo ra 1 mol Al₂(SO₄)₃.

1. **Tính số mol của Al đã phản ứng:**
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol.
- Số mol Al = \( \frac{5,4 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol} \).

2. **Tính số mol của Al₂(SO₄)₃ được hình thành:**
- Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 1 mol Al₂(SO₄)₃.
- Số mol Al₂(SO₄)₃ = \( \frac{0,2 \text{ mol Al}}{2} = 0,1 \text{ mol Al}_2(SO_4)_3 \).

3. **Tính khối lượng của Al₂(SO₄)₃:**
- Khối lượng mol của Al₂(SO₄)₃ = (2 × 27) + (3 × (32 + 4 × 16)) = 54 + 3 × 128 = 54 + 384 = 438 g/mol.
- Khối lượng của Al₂(SO₄)₃ = \( 0,1 \text{ mol} × 438 \text{ g/mol} = 43,8 \text{ g} \).

Vậy khối lượng aluminium sulfate (Al₂(SO₄)₃) được tạo ra là **43,8 gam**.

### b) Tính khối lượng sulfuric acid cần thiết để thu được 13,44 lít khí hydrogen

1. **Tính số mol của H₂ được sinh ra:**
- Theo lý tưởng, ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí H₂ chiếm 22,4 lít.
- Số mol khí H₂ = \( \frac{13,44 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,6 \text{ mol} \).

2. **Tính số mol H₂SO₄ cần thiết:**
- Theo phương trình phản ứng, 3 mol H₂SO₄ sản sinh ra 3 mol H₂.
- Số mol H₂SO₄ = \( 0,6 \text{ mol H}_2 \) (vì tỉ lệ là 1:1).

3. **Tính khối lượng của H₂SO₄:**
- Khối lượng mol của H₂SO₄ = 2 + 32 + 4 = 98 g/mol.
- Khối lượng H₂SO₄ = \( 0,6 \text{ mol} × 98 \text{ g/mol} = 58,8 \text{ g} \).

Vậy để thu được 13,44 lít khí hydrogen, cần khoảng **58,8 gam sulfuric acid**.