Để giải bài toán, ta sẽ thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol của Zn**:
- Khối lượng Zn = 6,5 g
- Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol

Số mol Zn = \( \frac{6,5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \)

2. **Viết phản ứng giữa Zn và HCl**:
\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn sẽ tác dụng với 2 mol HCl. Vậy 0,1 mol Zn sẽ cần:
\[
0,1 \text{ mol Zn} \times 2 = 0,2 \text{ mol HCl}
\]

3. **Tính khối lượng HCl đã dùng**:
- Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol

Khối lượng HCl = \( 0,2 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} = 7,3 \text{ g} \)

4. **Kết quả**:
Khối lượng HCl đã dùng là 7,3 g.

### Kiểm tra sản phẩm sau phản ứng:
- Khối lượng ZnCl₂ thu được = 13,6 g
- Khối lượng mol của ZnCl₂ = 136,5 g/mol
- Số mol ZnCl₂ = \( \frac{13,6 \text{ g}}{136,5 \text{ g/mol}} \approx 0,1 \text{ mol} \)

Sờ nhón,
\[
\text{Số mol H}_2 = 0,1 \text{ mol Zn} - 0,1 \text{ mol ZnCl}_2 = 0,1 \text{ mol}
\]

5. **Tính số mol O2 tiêu thụ**:
\[
\text{Phản ứng đốt cháy H}_2: \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}
\]

Vì:
\[
2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}
\]
Thì 1 mol O2 cần cho 2 mol H2.

Ta đã có 0,1 mol H2:
\[
\text{Số mol O}_2 = \frac{0,1}{2} = 0,05 \text{ mol}
\]
Khối lượng O2 đã dùng = \( 0,05 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 1,6 \text{ g} \)

### Kết luận:
- Khối lượng HCl đã dùng là 7,3 g, và các thông tin từ phản ứng đều thống nhất với số liệu cho trước.