Để giải bài toán, ta cần xem xét phản ứng giữa nhôm (Al) và oxy (O₂) để tạo thành oxit nhôm (Al₂O₃).

### Bước 1: Xác định số mol của nhôm và oxy

1. **Tính số mol của nhôm (Al)**:
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
- Số mol Al = \(\frac{10,8 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0,4 \text{ mol}\)

2. **Tính số mol của oxy (O₂)**:
- 1 mol khí O₂ chiếm 22,4 lít ở điều kiện chuẩn.
- Số mol O₂ = \(\frac{8,6765 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 0,387 \text{ mol}\)

### Bước 2: Viết phương trình phản ứng

Phương trình phản ứng giữa nhôm và oxy:
\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]

### Bước 3: So sánh số mol của các chất tham gia phản ứng

- Theo phương trình, số mol Al và O₂ phản ứng theo tỉ lệ: \(4:3\).
- Tính toán tỉ lệ mol theo phương trình:
- Cần 4 mol Al cho 3 mol O₂, tương đương 0,4 mol Al sẽ cần: \(\frac{3}{4} \times 0,4 = 0,3\) mol O₂.

### Bước 4: Tóm tắt số mol đã có

- Số mol Al: 0,4 mol
- Số mol O₂: 0,387 mol
- Theo tỉ lệ phản ứng thì 0,4 mol Al chỉ cần 0,3 mol O₂.

=> O₂ là chất giới hạn.

### Bước 5: Tính số mol Al₂O₃ tạo thành

- Số mol Al₂O₃ sẽ được tạo ra = \(\frac{2}{3} \times \text{số mol O}_2 = \frac{2}{3} \times 0,387 = 0,258 \text{ mol}\)

### Bước 6: Tính khối lượng của Al₂O₃

- Khối lượng mol của Al₂O₃ = 2*27 + 3*16 = 102 g/mol
- Khối lượng Al₂O₃ tạo ra = \(0,258 \text{ mol} \times 102 \text{ g/mol} = 26.316 \text{ g}\)

### Phần A: Xác định các chất trong A

Chất rắn A sau phản ứng chỉ có Al₂O₃.

### Phần B: Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong A

- Khối lượng của Al₂O₃ trong A = 26.316 g
- Khối lượng tổng = 26.316 g

Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong A là:
\[ \% \text{ Al}_2\text{O}_3 = \left( \frac{26.316 \text{ g}}{26.316 \text{ g}} \right) \times 100\% = 100\% \]

### Kết luận

a. Chất rắn A là Al₂O₃.

b. Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong A là 100%.