Để chứng minh trong dung dịch B vẫn còn dư acid, ta sẽ thực hiện các bước tính toán như sau:

### Bước 1: Tính số mol khí H₂ sinh ra

Thể tích khí H₂ được sinh ra là 4,83405 lít. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm 22,4 lít.

Số mol H₂ sinh ra là:
\[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{4,83405}{22,4} \approx 0,2161 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Phân tích phản ứng của Mg và Al với HCl và H₂SO4

1. Phản ứng của Mg với acid:

\[
Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \quad (1)
\]

\[
Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \quad (2)
\]

2. Phản ứng của Al với acid:

\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \quad (3)
\]

\[
2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \quad (4)
\]

### Bước 3: Tính mol các nguyên tố trong hỗn hợp A

Giả sử hỗn hợp A có m kg Mg và n kg Al. Ta có:
\[
m + n = 3,87 \, \text{g} \quad (5)
\]

Số mol của Mg và Al:
- Số mol Mg: \( n_{Mg} = \frac{m}{24} \)
- Số mol Al: \( n_{Al} = \frac{n}{27} \)

### Bước 4: Tính số mol acid có trong dung dịch X

Dung dịch X chứa:
- HCl: \( 250 \, \text{ml} \times 1 \, \text{M} = 0,25 \, \text{mol} \)
- H₂SO₄: \( 250 \, \text{ml} \times 0,5 \, \text{M} = 0,125 \, \text{mol} \)

### Tính tổng số mol acid:
\[
n_{H^+} = 2 \times n_{HCl} + 2 \times n_{H_2SO_4} = 2 \times 0,25 + 0,125 = 0,625 \, \text{mol}
\]

### Bước 5: Tính số mol H2 do Mg và Al sinh ra

- Từ (1): \(n_{H_2} = n_{Mg}\) từ phản ứng với HCl
- Từ (2): \(n_{H_2} = n_{Mg}\) từ phản ứng với H₂SO₄
- Từ (3) và (4): \(n_{H_2} = \frac{3}{2} n_{Al}\) từ phản ứng với HCl và H₂SO₄.

Ta có hai phương trình khi tổng số H₂ sinh ra:
\[
n_{H2} = n_{Mg} + \frac{3}{2} n_{Al}
\]

### Bước 6: Tính số mol acid đã phản ứng.

Một mol H₂ sẽ phản ứng với hai mol H⁺ từ acid. Vậy số mol acid đã phản ứng:
\[
n_{acid \, đã \, phản \, ứng} = 2 \times n_{H2} = 2 \times 0,2161 = 0,4322 \, mol
\]

### Bước 7: So sánh số mol acid đã phản ứng với số mol acid có trong dung dịch X

Tổng số mol acid có trong dung dịch = 0,625 mol.
Số mol acid đã phản ứng = 0,4322 mol.

### Kết luận

Còn dư acid trong dung dịch B vì:
\[
n_{acid \, còn \, lại} = n_{acid \, có} - n_{acid \, đã \, phản \, ứng} = 0,625 - 0,4322 = 0,1928 \, mol > 0
\]

Do đó, ta chứng minh được rằng trong dung dịch B vẫn còn dư acid.