Để xác định phản ứng diễn ra theo chiều nào tại mỗi thời điểm, chúng ta sử dụng hằng số cân bằng Kc và nồng độ mol của các chất tại mỗi thời điểm.

Phương trình cân bằng:
\[ H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) \]

Công thức tính hằng số cân bằng:
\[
K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}
\]

Ta có \( K_c = 50 \).

Bây giờ ta sẽ tính giá trị \( Q_c \) (hằng số phản ứng tại một thời điểm) cho từng thời điểm và so sánh nó với \( K_c \):

### Thời điểm t1:
- \([H_2] = 0,20\) mol/l
- \([I_2] = 0,50\) mol/l
- \([HI] = 1,00\) mol/l

Tính \( Q_c \):
\[
Q_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(1,00)^2}{(0,20)(0,50)} = \frac{1}{0,10} = 10
\]

So sánh \( Q_c \) và \( K_c \):
\[
Q_c < K_c \Rightarrow \text{Phản ứng diễn ra theo chiều thuận.}
\]

### Thời điểm t2:
- \([H_2] = 0,15\) mol/l
- \([I_2] = 0,025\) mol/l
- \([HI] = 0,5\) mol/l

Tính \( Q_c \):
\[
Q_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(0,5)^2}{(0,15)(0,025)} = \frac{0,25}{0,00375} = 66.67
\]

So sánh \( Q_c \) và \( K_c \):
\[
Q_c > K_c \Rightarrow \text{Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.}
\]

### Thời điểm t3:
- \([H_2] = 0,10\) mol/l
- \([I_2] = 0,20\) mol/l
- \([HI] = 0,10\) mol/l

Tính \( Q_c \):
\[
Q_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(0,10)^2}{(0,10)(0,20)} = \frac{0,01}{0,02} = 0.5
\]

So sánh \( Q_c \) và \( K_c \):
\[
Q_c < K_c \Rightarrow \text{Phản ứng diễn ra theo chiều thuận.}
\]

### Kết luận:
- Tại thời điểm t1: Phản ứng diễn ra theo chiều thuận.
- Tại thời điểm t2: Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.
- Tại thời điểm t3: Phản ứng diễn ra theo chiều thuận.