Để xác định hiệu suất của phản ứng giữa magie (Mg) và oxi (O₂) tạo ra oxit magie (MgO), trước hết chúng ta cần tính toán số mol của Mg và MgO, sau đó tính số mol dự kiến của MgO, và cuối cùng tính hiệu suất.

**Bước 1: Tính số mol của Mg.**

Khối lượng mol của magie (Mg) là khoảng 24 g/mol.

\[
n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{2.4 \, \text{g}}{24 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}
\]

**Bước 2: Viết phương trình phản ứng.**

Phương trình phản ứng giữa magie và oxi là:

\[
2 \, \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{MgO}
\]

Từ phương trình này, có thể thấy rằng 2 mol Mg sẽ tạo ra 2 mol MgO. Do đó, 1 mol Mg tạo ra 1 mol MgO.

**Bước 3: Tính số mol của MgO thu được.**

Số mol của MgO thu được là:

\[
n_{MgO} = \frac{m_{MgO}}{M_{MgO}} = \frac{3.6 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 0.09 \, \text{mol}
\]

**Bước 4: Tính số mol của MgO mà lẽ ra phải thu được từ 2.4 gam Mg.**

Vì từ phản ứng, 0.1 mol Mg sẽ tạo ra 0.1 mol MgO.

**Bước 5: Tính hiệu suất của phản ứng.**

Hiệu suất (H) được tính bằng công thức:

\[
H = \frac{n_{MgO} \, \text{thực tế}}{n_{MgO} \, \text{lí thuyết}} \times 100\%
\]

Thay số vào:

\[
H = \frac{0.09 \, \text{mol}}{0.1 \, \text{mol}} \times 100\% = 90\%
\]

Vậy hiệu suất của phản ứng là **90%**.