Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định số mol của HCl trong dung dịch và tiến hành tính toán để tìm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp, từ đó tính toán phần trăm khối lượng của từng kim loại cũng như khối lượng khí hydro sinh ra.

### Bước 1: Tính số mol HCl có trong dung dịch

Số mol HCl = C * V = 0.35 mol/L * 2 L = 0.7 mol

### Bước 2: Viết phương trình phản ứng

- Phản ứng giữa Magie (Mg) và HCl:
\[
Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2
\]

- Phản ứng giữa Sắt (Fe) và HCl:
\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]

### Bước 3: Tính số mol muối khan

Tổng khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là 39.65 g. Xác định khối lượng mol của các muối:

- Khối lượng mol của \(MgCl_2\) = \(24.3 + 2 \times 35.5 = 95.3\) g/mol
- Khối lượng mol của \(FeCl_2\) = \(55.8 + 2 \times 35.5 = 126.8\) g/mol

Gọi \(x\) là số mol của \(Mg\) và \(y\) là số mol của \(Fe\), ta có hệ phương trình:

- Tổng số mol HCl đã sử dụng:
\[
2x + 2y = 0.7 \implies x + y = 0.35 \quad (1)
\]

- Khối lượng muối thu được:
\[
95.3x + 126.8y = 39.65 \quad (2)
\]

### Bước 4: Giải hệ phương trình

Từ (1) ta có:
\[
y = 0.35 - x
\]

Thay vào (2):
\[
95.3x + 126.8(0.35 - x) = 39.65
\]

Giải phương trình này:
\[
95.3x + 44.38 - 126.8x = 39.65
\]
\[
-31.5x + 44.38 = 39.65
\]
\[
-31.5x = -4.73
\]
\[
x \approx 0.15 \text{ mol}
\]

Thay giá trị của \(x\) lại vào (1):
\[
y = 0.35 - 0.15 = 0.20 \text{ mol}
\]

### Bước 5: Tính khối lượng của mỗi kim loại

- Khối lượng Mg:
\[
m_{Mg} = x \cdot M_{Mg} = 0.15 \times 24.3 \approx 3.645 \text{ g}
\]

- Khối lượng Fe:
\[
m_{Fe} = y \cdot M_{Fe} = 0.20 \times 55.8 \approx 11.16 \text{ g}
\]

- Tổng khối lượng hỗn hợp:
\[
m = m_{Mg} + m_{Fe} \approx 3.645 + 11.16 = 14.805 \text{ g}
\]

### Bước 6: Tính % khối lượng mỗi kim loại

- % khối lượng Mg:
\[
\%\text{Mg} = \frac{m_{Mg}}{m} \times 100 \approx \frac{3.645}{14.805} \times 100 \approx 24.6\%
\]

- % khối lượng Fe:
\[
\%\text{Fe} = \frac{m_{Fe}}{m} \times 100 \approx \frac{11.16}{14.805} \times 100 \approx 75.4\%
\]

### Bước 7: Tính thể tích khí H2 thu được

- Số mol H2 sản sinh từ phản ứng của Mg:
\[
\text{H2 từ Mg} = x = 0.15 \text{ mol}
\]

- Số mol H2 sản sinh từ phản ứng của Fe:
\[
\text{H2 từ Fe} = y = 0.20 \text{ mol}
\]

Tổng số mol H2:
\[
n_{H2} = x + y = 0.15 + 0.20 = 0.35 \text{ mol}
\]

Sử dụng thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) \(V = n \cdot V_m\) (V_m = 22.4 L/mol):
\[
V_{H2} = 0.35 \cdot 22.4 \approx 7.84 \text{ L}
\]

### Kết quả:

a) % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X:
- % Mg ≈ 24.6%
- % Fe ≈ 75.4%

b) Thể tích khí H2 thu được (đktc) ≈ 7.84 L.