Để tính khối lượng của muối (ZnSO₄) thu được khi cho 10,5 g Zn tác dụng hết với H₂SO₄, chúng ta cần biết phản ứng hóa học và tỷ lệ phản ứng giữa các chất.

### Phương trình phản ứng:
Khi kẽm (Zn) phản ứng với axit sulfuric (H₂SO₄), sẽ xảy ra phản ứng sau:
\[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2
\]

### Bước 1: Tính số mol Zn
Để tính số mol Zn, chúng ta sử dụng công thức:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
Trong đó:
- \( n \) là số mol,
- \( m \) là khối lượng (10,5 g),
- \( M \) là khối lượng mol của Zn (M = 65,38 g/mol).

Tính số mol kẽm:
\[
n_{Zn} = \frac{10,5 \, \text{g}}{65,38 \, \text{g/mol}} \approx 0,160 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol muối ZnSO₄ thu được
Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Zn và ZnSO₄ là 1:1. Do đó, số mol ZnSO₄ cũng sẽ là:
\[
n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,160 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Tính khối lượng ZnSO₄
Khối lượng mol của ZnSO₄ là:
\[
M_{ZnSO_4} = M_{Zn} + M_{S} + 4 \times M_{O} = 65,38 \, \text{g/mol} + 32,06 \, \text{g/mol} + 4 \times 16,00 \, \text{g/mol} \approx 161,38 \, \text{g/mol}
\]

Tính khối lượng ZnSO₄ thu được:
\[
m_{ZnSO_4} = n_{ZnSO_4} \times M_{ZnSO_4} = 0,160 \, \text{mol} \times 161,38 \, \text{g/mol} \approx 25,98 \, \text{g}
\]

### Kết luận
Khối lượng muối ZnSO₄ thu được khi cho 10,5 g Zn tác dụng hết với H₂SO₄ là khoảng 25,98 g.