Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### Phần a: Tính thể tích khí Hydrogen thu được

1. **Tính số mol của Mg**:
- Khối lượng Mg = 2.4 g
- Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol
- Số mol Mg = \(\frac{2.4 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}\)

2. **Tính số mol của H2 sản xuất ra**:
- Theo phương trình phản ứng:
\[
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\]
- Từ 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H2. Vậy:
- Số mol H2 = 0.1 mol

3. **Tính thể tích khí H2 ở điều kiện 25°C và 1 bar**:
- Sử dụng định luật khí lý tưởng:
\[
V = nRT/P
\]
- Trong đó:
- \(n\) = số mol H2 = 0.1 mol
- \(R\) = 0.08314 L·bar/(K·mol)
- \(T\) = 25°C = 298 K
- \(P\) = 1 bar

- Tính thể tích:
\[
V = \frac{0.1 \cdot 0.08314 \cdot 298}{1} \approx 2.478 \text{ L}
\]

### Phần b: Tính khối lượng Magnesium Chloride thu được

1. **Tính số mol của MgCl2**:
- Theo phương trình phản ứng, từ 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol MgCl2.
- Vậy: số mol MgCl2 = số mol Mg = 0.1 mol

2. **Tính khối lượng của MgCl2**:
- Khối lượng mol của MgCl2 = (24 + (35.5 * 2)) g/mol = 24 + 71 = 95 g/mol
- Khối lượng MgCl2 = số mol * khối lượng mol = \(0.1 \text{ mol} \times 95 \text{ g/mol} = 9.5 \text{ g}\)

### Kết luận

- Thể tích khí H2 thu được là khoảng **2.48 L**.
- Khối lượng MgCl2 thu được là **9.5 g**.