Để giải bài toán này, chúng ta sẽ theo dõi các bước sau:

1. **Tính số mol khí H₂ sinh ra từ phản ứng**:
- Khí H₂ có thể tính theo công thức:
\[
n = \frac{V}{V_{đkc}}
\]
Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí sinh ra có thể chiếm 22,4 lít. Do đó:
\[
n_{H_2} = \frac{6.72}{22.4} \approx 0.3 \text{ mol}
\]

2. **Viết các phương trình phản ứng**:
- Nhôm (Al) tác dụng với HCl:
\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2
\]
- Đồng (Cu) không phản ứng với HCl.

Chỉ có nhôm tham gia phản ứng, do đó số mol H₂ thu được sẽ là \(0.3\) mol.

Từ phương trình phản ứng, 3 mol H₂ được tạo ra từ 2 mol Al, do đó:
\[
n_{Al} = \frac{2}{3} n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0.3 = 0.2 \text{ mol}
\]

3. **Tính khối lượng nhôm**:
- Khối lượng mol của Al là 27 g/mol. Do đó, khối lượng Al tham gia phản ứng là:
\[
m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0.2 \times 27 = 5.4 \text{ g}
\]

4. **Tính khối lượng đồng**:
- Hỗn hợp ban đầu có khối lượng là 11.2 g:
\[
m_{Cu} = 11.2 - m_{Al} = 11.2 - 5.4 = 5.8 \text{ g}
\]

5. **Kết luận**:
- Khối lượng nhôm (Al) trong hỗn hợp là 5.4 g.
- Khối lượng đồng (Cu) trong hỗn hợp là 5.8 g.

Tóm lại, khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là:
- Nhôm (Al): 5.4 g
- Đồng (Cu): 5.8 g