Để xác định thể tích khí \( H_2 \) thu được từ phản ứng giữa ethanol (ethylic alcohol) và kali (K) dư, ta cần thực hiện một số bước tính toán như sau:

1. **Tính khối lượng của ethanol trong dung dịch 95 độ**:
- Khối lượng riêng của ethanol nguyên chất: \( 0,8 \, \text{g/mL} \)
- Dung dịch 95 độ có nghĩa là 95% ethanol và 5% nước.

Tính khối lượng của 0,1 lít dung dịch ethanol 95%:
\[
\text{Khối lượng dung dịch} = 0,1 \, \text{L} \times 1 \, \text{g/mL} = 100 \, \text{g}
\]

Từ đó, khối lượng ethanol (95%):
\[
\text{Khối lượng ethanol} = 100 \, \text{g} \times 0,95 = 95 \, \text{g}
\]

2. **Tính số mol của ethanol**:
- Đơn phân tử khối của ethanol \( C_2H_5OH \): \( 2 \times 12 + 6 + 16 = 46 \, \text{g/mol} \)

Tính số mol của ethanol:
\[
n_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}} = \frac{95 \, \text{g}}{46 \, \text{g/mol}} \approx 2,06 \, \text{mol}
\]

3. **Tính số mol khí \( H_2 \) sinh ra**:
- Phản ứng giữa ethanol và kali như sau:
\[
\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + K \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{OK} + \frac{1}{2} H_2
\]

Từ phản ứng này, mỗi mol ethanol sẽ sinh ra \( \frac{1}{2} \) mol khí \( H_2 \). Nên số mol khí \( H_2 \):
\[
n_{H_2} = \frac{1}{2} \times n_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}} = \frac{1}{2} \times 2,06 \approx 1,03 \, \text{mol}
\]

4. **Tính thể tích khí \( H_2 \) ở đktc**:
- Theo định luật khí lý tưởng, ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm khoảng 22,4 L.

Tính thể tích khí \( H_2 \):
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 1,03 \times 22,4 \approx 23,07 \, \text{L}
\]

**Kết luận**: Thể tích khí \( H_2 \) thu được là khoảng \( 23,07 \, \text{L} \).