Để giải quyết bài tập này, ta sẽ thực hiện lần lượt từng câu hỏi.

### a) Viết Phương trình Hóa học

Phản ứng giữa mạt sắt (Fe) và axit clohidric (HCl) được mô tả bằng phương trình hóa học sau:

\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

### b) Tính khối lượng mạt sắt

Để tìm khối lượng mạt sắt, trước tiên ta cần tính số mol khí hydro (H₂) tạo ra từ phản ứng. Dựa vào định luật khí lý tưởng, sử dụng công thức sau:

\[
PV = nRT
\]

Điều kiện tiêu chuẩn là \( P = 1 \text{atm}, V = 22.4 \text{L} \).

Chúng ta có thể chuyển 9.916 lít khí sang đơn vị mol:

\[
n = \frac{9.916}{22.4} \approx 0.442 \text{mol H}_2
\]

Theo phương trình hóa học, 1 mol Fe sẽ sản sinh ra 1 mol H₂. Vậy số mol Fe đã phản ứng là:

\[
n_{Fe} = n_{H_2} \approx 0.442 \text{ mol}
\]

Tiếp theo, tính khối lượng của mạt sắt (Fe):

\[
\text{Khối lượng} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0.442 \text{ mol} \times 56 \text{ g/mol} \approx 24.752 \text{ g}
\]

### c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

Từ phương trình hóa học, ta thấy rằng 2 mol HCl phản ứng với 1 mol Fe. Vậy số mol HCl đã sử dụng là:

\[
n_{HCl} = 2 \times n_{Fe} = 2 \times 0.442 \approx 0.884 \text{ mol}
\]

Dung tích dung dịch HCl là 200 ml = 0.2 L. Để tính nồng độ mol của dung dịch HCl, ta sử dụng công thức:

\[
C = \frac{n}{V}
\]

\[
C_{HCl} = \frac{0.884 \text{ mol}}{0.2 \text{ L}} \approx 4.42 \text{ mol/L}
\]

### Kết luận

- **a)** Phương trình hóa học: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \]
- **b)** Khối lượng mạt sắt: khoảng \( 24.75 \, \text{g} \)
- **c)** Nồng độ mol của dung dịch HCl: khoảng \( 4.42 \, \text{mol/L} \)

Hy vọng đáp án đã giúp bạn!