Để tính thể tích của các khí ở điều kiện tiêu chuẩn (25 °C, 1 bar), chúng ta có thể sử dụng phương trình khí lý tưởng:

\[ PV = nRT \]

Trong đó:
- \( P \) là áp suất (ở đây là 1 bar),
- \( V \) là thể tích,
- \( n \) là số mol,
- \( R \) là hằng số khí (0,0831 L·bar/(mol·K)),
- \( T \) là nhiệt độ (ở đây là 25 °C = 298 K).

Chúng ta sẽ tính thể tích cho từng khí như sau:

### a. 0,25 mol khí C2H4

\[ n = 0,25 \, \text{mol} \]
\[ R = 0,0831 \, \text{L·bar/(mol·K)} \]
\[ T = 298 \, \text{K} \]
\[ P = 1 \, \text{bar} \]

Áp dụng vào phương trình khí lý tưởng:

\[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,25 \, \text{mol} \times 0,0831 \, \text{L·bar/(mol·K)} \times 298 \, \text{K}}{1 \, \text{bar}} \]

\[ V \approx 1,0304 \, \text{L} \]

### b. 1,25 mol khí H2

\[ n = 1,25 \, \text{mol} \]

Áp dụng như trên:

\[ V = \frac{1,25 \, \text{mol} \times 0,0831 \, \text{L·bar/(mol·K)} \times 298 \, \text{K}}{1 \, \text{bar}} \]

\[ V \approx 31,08 \, \text{L} \]

### c. 71 gam khí Cl2

Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol khí Cl2. Khối lượng mol của Cl2 là 35,5 g/mol, nên:

\[ n = \frac{71 \, \text{g}}{71 \, \text{g/mol}} = 1 \, \text{mol} \]

Áp dụng như trên:

\[ V = \frac{1 \, \text{mol} \times 0,0831 \, \text{L·bar/(mol·K)} \times 298 \, \text{K}}{1 \, \text{bar}} \]

\[ V \approx 24,9 \, \text{L} \]

### d. 16 gam khí O2

Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol khí O2. Khối lượng mol của O2 là 32 g/mol, nên:

\[ n = \frac{16 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} = 0,5 \, \text{mol} \]

Áp dụng như trên:

\[ V = \frac{0,5 \, \text{mol} \times 0,0831 \, \text{L·bar/(mol·K)} \times 298 \, \text{K}}{1 \, \text{bar}} \]

\[ V \approx 12,36 \, \text{L} \]

### Tóm tắt thể tích các khí:
a. Thể tích khí C2H4: **1,03 L**

b. Thể tích khí H2: **31,08 L**

c. Thể tích khí Cl2: **24,9 L**

d. Thể tích khí O2: **12,36 L**