Để tính phần trăm (%) của từng nguyên tố trong hỗn hợp X, trước tiên chúng ta cần tính số mol của từng hợp chất và xác định số nguyên tử của từng nguyên tố trong hỗn hợp đó.

### Bước 1: Tính số mol của từng hợp chất

1. **Số mol của Al2O3:**
\[
n(Al_2O_3) = \frac{5 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 0.83 \text{ mol}
\]

2. **Số mol của (Al2SO4)3:**
\[
n((Al_2(SO_4)_3) = \frac{2 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 0.33 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Tính số nguyên tử của từng nguyên tố

1. **Trong Al2O3:**
- Số nguyên tử Al: \(2 \times 0.83 = 1.66\) mol
- Số nguyên tử O: \(3 \times 0.83 = 2.49\) mol

2. **Trong (Al2(SO4)3:**
- Số nguyên tử Al: \(2 \times 0.33 = 0.66\) mol
- Số nguyên tử S: \(3 \times 0.33 = 0.99\) mol
- Số nguyên tử O: \(12 \times 0.33 = 3.96\) mol (vì có 4 oxy trong sulfate và 3 sulfate)

### Bước 3: Tính tổng số nguyên tử

- **Tổng số nguyên tử Al:**
\[
\text{Tổng Al} = 1.66 + 0.66 = 2.32 \text{ mol}
\]

- **Tổng số nguyên tử S:**
\[
\text{Tổng S} = 0.99 \text{ mol}
\]

- **Tổng số nguyên tử O:**
\[
\text{Tổng O} = 2.49 + 3.96 = 6.45 \text{ mol}
\]

### Bước 4: Tính khối lượng của từng nguyên tố

1. **Khối lượng Al:**
\[
m_{Al} = 2.32 \times 27 \approx 62.64 \text{ g}
\]

2. **Khối lượng S:**
\[
m_{S} = 0.99 \times 32 \approx 31.68 \text{ g}
\]

3. **Khối lượng O:**
\[
m_{O} = 6.45 \times 16 \approx 103.20 \text{ g}
\]

### Bước 5: Tính tổng khối lượng của hỗn hợp

\[
m_{\text{tổng}} = m_{Al} + m_{S} + m_{O} = 62.64 + 31.68 + 103.20 \approx 197.52 \text{ g}
\]

### Bước 6: Tính phần trăm (%) của từng nguyên tố

1. **% Al:**
\[
\% Al = \frac{62.64}{197.52} \times 100 \approx 31.65\%
\]

2. **% S:**
\[
\% S = \frac{31.68}{197.52} \times 100 \approx 16.01\%
\]

3. **% O:**
\[
\% O = \frac{103.20}{197.52} \times 100 \approx 52.34\%
\]

### Kết quả

- % Al: 31.65%
- % S: 16.01%
- % O: 52.34%