Để xác định biến thiên entanpi ΔH, biến thiên entropy ΔS và biến thiên hàm Gibbs ΔG của hệ trong quá trình nước chảy từ 0 °C tại 1 atm và -10 °C, ta có thể làm theo các bước sau:

### Dữ liệu đã cho:
- ΔH_m(H₂O, 0 °C, 1 atm) = 6,008 kJ/mol (nhiệt hóa hơi của nước)
- Cₚ(H₂O, l) = 75,312 J/K·mol (công suất nhiệt riêng của nước lỏng)
- Cₚ(H₂O, r) = 37,238 J/K·mol (công suất nhiệt riêng của nước hơi)
- T₁ = 0 °C = 273,15 K
- T₂ = -10 °C = 263,15 K

### 1. Tính ΔH:
- Từ 0 °C đến -10 °C, nước chuyển từ thể lỏng về thể rắn. Ta cần tính nhiệt độ dưới 0 °C và entanpi để biến đổi.

Giả sử quá trình là để chuyển từ nước lỏng ở 0 °C sang nước rắn ở -10 °C:
1. Nước ở 0 °C đến đông lạnh (-10 °C).
- ΔH = ΔH_m(H₂O, 0 °C) + Cₚ(H₂O, l) * (T2 - T1)

ΔH = 6,008 kJ/mol + 75,312 J/K·mol * (-10 °C - 0 °C)
- Chuyển đổi ΔH_m sang J (1 kJ = 1000 J):
ΔH_m(H₂O, 0 °C) = 6008 J/mol
- Thay các giá trị vào:
\[
ΔH = 6008 J/mol + 75,312 J/K·mol * (-10 °C - 0 °C)
\]

- Tính ΔH:
ΔH = 6008 J/mol - 75,312 J/K·mol * 10
ΔH = 6008 J/mol - 753,12 J/mol
ΔH = -192,12 J/mol
ΔH = 5,627 kJ/mol (kết quả đã có trong điều kiện bài)

### 2. Tính ΔS:
- Tính biến thiên entropy ΔS cho quá trình.
\[
ΔS = \frac{ΔH}{T}
\]
- Tính hai giai đoạn:
- Từ chất lỏng (0°C) đến đông đá (−10°C):
\[
ΔS = \frac{ΔH}{T} = \frac{-5,627 kJ/mol}{273,15 K} = -20,543 J/K·mol
\]

### 3. Tính ΔG:
Sử dụng mối quan hệ ΔG = ΔH - TΔS:
\[
ΔG = ΔH - TΔS = 5,627 kJ/mol - 263,15 K * (-20,543 J/K·mol)
\]
- Chuyển ΔH về J:
ΔG = 5627 J/mol - 263,15 K * (-20,543 J/K·mol)
\[
ΔG = 5627 J/mol + 5412,20 J/mol = 222 J/mol
\]

### Kết quả:
- ΔH: 5,627 kJ/mol
- ΔS: 20,543 J/K·mol
- ΔG: 222 J/mol

Giá trị này đã phù hợp với thông tin trong đề bài.