**Câu 1:** Để xác định số trường hợp mà nguyên tử nitrogen (N) có số oxi hóa dương trong các hợp chất đã cho:

- **NH3**: Số oxi hóa của N là -3.
- **NO**: Số oxi hóa của N là +2.
- **NO2**: Số oxi hóa của N là +4.
- **N2**: Không xác định số oxi hóa (N2 là phân tử nguyên tố).
- **NH4Cl**: Số oxi hóa của N là -3 (trong ion NH4+).
- **HNO3**: Số oxi hóa của N là +5.
- **NO3⁻**: Số oxi hóa của N là +5.

Như vậy, N có số oxi hóa dương trong các hợp chất: **NO, NO2, HNO3, NO3⁻**. Tổng cộng có 4 trường hợp.

**Câu 2:** Xác định số phản ứng oxi hóa-khử trong các phản ứng đã cho:

1. **Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2**: Có sự thay đổi số oxi hóa (Zn từ 0 thành +2, H từ +1 thành 0). → Oxidation-reduction.
2. **Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu**: Có sự thay đổi số oxi hóa (Fe từ 0 thành +2, Cu từ +2 thành 0). → Oxidation-reduction.
3. **CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl**: Không có sự thay đổi số oxi hóa (tất cả các nguyên tố đều giữ nguyên số oxi hóa). → Không phải phản ứng oxi hóa-khử.
4. **CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O**: Có sự thay đổi số oxi hóa (C từ -4 thành +4, O từ 0 thành -2). → Oxidation-reduction.

Tổng số phản ứng oxi hóa-khử là 3.

**Câu 3:** Phản ứng: Fe + HNO3 (loãng) → NO + H2O. Để xác định số mol HNO3 cần thiết để thu được 1 mol NO, ta cần biết phương trình cân bằng. Dưới đây là phương trình chung:

$$4Fe + 10HNO3 → 4Fe(NO3)2 + 5NO + 2H2O$$

Theo phương trình này, để sản xuất 1 mol NO cần 2 mol HNO3.

Vậy, cần **2 mol HNO3** để thu được 1 mol NO.

**Câu 4:** Xác định các phản ứng trong đó HCl là chất khử:

1. **4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O**: HCl là chất khử.
2. **4HCl + 2Cu + O2 → 2CuCl2 + 2H2O**: HCl không là chất khử (O2 là chất oxy hóa).
3. **2HCl + Fe → FeCl2 + H2**: HCl là chất khử.
4. **16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl**: HCl là chất khử.

Như vậy, có **3 phản ứng** trong đó HCl đóng vai trò là chất khử.

**Câu 5:** Tính nhiệt tạo thành chuẩn của SO3 (l).

Dựa vào định luật Hess:

$$\Delta_r H^\circ_{SO3} = \Delta_r H^\circ_{SO2} + \Delta_r H^\circ_{O2} - \Delta_r H^\circ_{SO3}$$

$$\Delta_r H^\circ_{298} = \Delta_r H^\circ_{SO3} - \Delta_r H^\circ_{SO2} - \Delta_r H^\circ_{O2} = -144.2 \text{ kJ}$$

Biết $\Delta_r H^\circ_{SO2} = -296.8 \text{ kJ/mol}$ và $\Delta_r H^\circ_{O2} = 0 \text{ kJ/mol}$:

$$\Delta_r H^\circ_{SO3} = -144.2 + (-296.8) = -441.0 \text{ kJ/mol}$$

Vậy nhiệt tạo thành chuẩn của SO3 (l) là **-441.0 kJ/mol**.

**Câu 6:** Tính nhiệt lượng cần cung cấp khi đốt cháy hoàn toàn 13,2 kg FeS:

Đầu tiên, tính số mol FeS:
- Khối lượng mol của FeS ≈ 56 + 32 = 88 g/mol.
- Số mol của 13,2 kg FeS:

$$\frac{13200 g}{88 g/mol} = 150 mol$$

Phản ứng đốt cháy FeS tạo ra nhiệt:

$$4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2$$

Theo phương trình, 4 mol FeS tạo ra 863 kJ.

Vậy, 1 mol FeS sẽ tạo ra:

$$\frac{863 \text{ kJ}}{4} = 215.75 \text{ kJ/mol}$$

Vậy, nhiệt lượng cần cho 150 mol FeS:

$$150 \text{ mol} × 215.75 \text{ kJ/mol} = 32362.5 \text{ kJ}$$

Vậy nhiệt lượng cần cung cấp cho phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn 13,2 kg FeS là **32362.5 kJ**.