Bài 23
Goi x, y la so mol cua CuO va ZnO 
molHCl =0,3mol 
CuO+2HCl->CuCl2+H2O (1) 
xmol 2xmol 
ZnO+2HCl->ZnCl2+H2O(2) 
ymol 2ymol 
Tu 1 va 2 ta co he phuong trinh 
2x+2y=0,3 ->x=0,05=molCuO 
80x+81y=12,1 ->y=0,1=molZnO 
=>mCuO=0,05.80=4g 
->%CuO=(4.100)/12,1=33,075% 
->%ZnO=100-33,075=66,943% 

Bai 24 
a) 
+nH2=4.48/22.4=0.2(mol) 
=>mH2=0.2*2=0.4(g) 
Gọi a,b là số mol của Al và Fe: 
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2 
a.......3a.........a.......1.5a(mol) 
Fe+2HCl=>FeCl2+H2 
b......2b.........b........b(mol) 
Ta có: 
27a+56b=5.5 
1.5a+b=0.2 
<=>a=0.1,b=0.05 
=>mAl=0.1*27=2.7(g) 
+%Al=2.7*100/5.5≈49.1% 
=>

Bai 25
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Zn, Fe, Cu. 
Ta có: 65x + 56y + 64z = 21.6 g (1). 
=============================== 
Số mol khí H2 tạo thành sau pứ: n = 6.72/22.4 = 0.3 mol 
Khi ngâm trong axit loãng, chỉ có Zn, Fe pứ, còn Cu đứng sau Hdro sau dãy chuyển hóa nên kô pứ. 
Zn + H2S04 ---> ZnSO4 + H2 
x ----------------------------------- x mol 
` 
Fe + H2S04 -----> FeSO4 + H2 
y ------------------------------------- y mol 
` 
Vậy ta có: x + y = 0.3 mol (2) 
<=> 65x + 65y = 19.5 (2) 
===================== 
Chất rắn còn lại đương nhiên là Cu dư vì kô pứ rồi. Số mol Cu sau pứ: n = 3/64 = 0.046875 mol = 0.05 mol (làm tròn) 
Vậy z = 0.05 (3) Thế (3) vào (1) được: 65x + 56y = 18.6 (4) 
Lấy (3) - (4) thì được: 9y = 0.9 <=> y = 0.1 mol 
Thế vào (2) tìm ra x = 0.2 mol.` 
` 
Vậy khối lượng Zn ban đầu: m = 0.2*65 = 13g 
` 
%Zn = 13*100/21.6 = 60.18 % 
` 
KL Fe ban đầu: m = 0.1*56 = 5.6 g 

bạn ơi
có thể giải thích cho mìn hệ phương trình bài 23 đc k