Câu 50

Cau 51
Thuốc thử là kim loại Cu: 
+Không có hiện tượng là dung dịch HCL 
+Xuất hiện khí có màu nâu đỏ là HNO3 
Cu + 4HNO3 => Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 
+Xuất hiện khí có mùi hắc là H2SO4 
Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O
=> Cau D

Cau 52
Có 4 chất:
Ca(HCO3)2,
(NH4)2CO3,
Al(OH)3,
Zn(OH)2 (vừa tác dụng với acid, vừa tác dụng với dd bazo) 
=> Dap an 4 

Cau 53,
CuCl2+2KOH=>Cu(OH)2+2KCl 
ZnCl2+2KOH=>Zn(OH)2+2KCl 
AlCl3+4KOH=>K[Al(OH)4]+3KCl(do KOH dư nên có phản ứng này) 
ZnCl2+4KOH=>K2[Zn(OH)4]+2KCl 
FeCl3+3KOH=>Fe(OH)3+3KCl 
Cu(OH)2+4NH3=>[Cu(NH3)4](OH)2 
=>chỉ còn Fe(OH)3
=> Con 1 

Cau 55
Chao ban theo minh bai nay huong nhu the nay nhe
n Cu=0,02 n Ag=0,005
n H+=0,09 n NO3-=0,06
n e cho max=2.n Cu+n Ag=0,045
n e nhan max=3/4.n H+
vay H+ du
n NO=1/3.n e cho=0,015
O2 du
vay n HNO3=n NO=0,015
pH=1 nhe

Cau 56
n kết tủa = 33,552 / 233 = 0,144 (mol) = n BaSO4 = n SO4(2-) 
=> Phần 100 ml sẽ là : n SO4(2-) = 0,144 / 4 = 0,036 (mol) => n Al2(SO4)3 = 0,012 (mol) 
n Al(3+) từ Al2SO4 = 0,012 . 2 = 0,024 (mol) 
=> n kết tủa Al(OH)3 = 8,424 / 78 =0,108 (mol) 
=> n NaOH = 0,612 (moL) 

Al(3+) + 3OH(-) --> Al(OH)3 
x -----------> 3x --------> x 
Al(OH)3 + OH(-) --> AlO2(-) +2H2O 
y <------------ y 

{ 3x + y = 0,612 (mol) 
{ x - y = 0,108 

{ x = 0,18 
{ y = 0,072 

=> n Al(3+) = 0,18 / 3 = 0,06 (moL) => n AlCl3 = 0,06 - 0,024 = 0,036 (mol) 

Cùng số V nên ta chia n cho tiện 
n AlCl3 / n Al2(SO4)3 = 0,036 / 0,012 = 3

Cau 57

Cau 60
Ba(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+BaCO3+2H2O 
NaHSO4+Ba(HCO3)2=>Na2SO4+BaSO4+H2O+CO2 
Ba(HCO3)2+2HCl=BaCl2+2H2O+2CO2 
Ba(HCO3)2+K2CO3=BaCO3+2KHCO3 
Ba(HCO3)2+H2SO4=BaSO4+2H2O+2CO2 

Cau 62
Vì lần 2 cho nhiều hơn lần nhưng lượng kết tủa nhỏ hơn => Lần 1 thì KOH hết, lần 2 AlCl3 hết 
Xét lần 2, gọi số mol Al(3+) còn dư sau lần 1 là a, nNaOH = 0.21 mol 

AlCl3 + NaOH ------> Al(OH)3 
---a----------3a-------------------a 
Al(OH)3 + NaOH ----> NaAlO2 + 2H2O 
(0.21-3a)-------(0.21-3a) 
Lượng kết tủa tan là 0.21 - 3a , lượng Al trước phản ứng là a, sau phản ứng còn 0.03 mol 
=> a = (0.21 - 3a) + 0.03 => a=0.06 mol 
Vì lần 1 toàn bộ lượng KOH tạo kết tủa -> n Al(3+) = n kết tủa = 0.06 mol 
-> Tổng nAl(3+) = 0.12 mol -> x = 0.12/0.1 = 1.2M 
=> Dap an A

Bai 63
1\2dd tác dụng với NaOH dư tạo 2g kết tủa =>nCa2+=0,02 mol
1\2dd tác dụng với Ca(OH)2 dư tạo 3g kết tủa =>nHCO3-=0,03 mol
=> dd chứa: nCa2+=0,04 mol ; nHCO3-=0,06 mol; nCl-=0,1 mol; nNa+=0,08 mol(theo đl bảo toàn điện tích)
=>tổng kl muối trong X=0,04.40+0,08.23+0,06.61+0,1.35,5=10,65g
khi cô cạn thì: 2NaHCO3 => Na2CO3 + CO2 + H2O
=> m=10,65-0,03(44+18)=8,79g
đáp án C.

Cau 64
C1:
nZn trong 0,25mol X= nH2=0,15mol => nCu=0,1mol 
nZn/nCu=3/2. gọi nCu là a mol ta có a*80+ 3/2a*81=40,3 => a=0,2 
%mCu= 12,8/(12,8+19,5)= 39,62% 
C2:
gọi số mol Zn,Cu trong x lần lượt là a,b ta có pt:81a+80b=40,3 
trong X có (a+b)molZn,Cu thì có a mol Zn 
trong 0,25 mol X có 0,15 mol Zn(tính dễ thôi) 
ta có pt thứ 2: 0,15.(a+b)=0,25.a 
giải ra ta có:a=0,3 b=0,2 suy ra %nCu=40% 

Cau 66
C1: nH2SO4 = 0.005; nHCl = 0.01 --> nH+ = 0.005*2 + 0.01 = 0.02 
nNaOH = 0.02; nBa(OH)2 = 0.01 --> nOH- = 0.02 + 0.01*2 = 0.04 
--> OH- du 0.02 mol --> [OH-] = 0.02/0.2 = 0.1 
--> [H+] = (10^-14)/0.1 = 10^-13 --> pH = 13 
Cach' #: [OH-] = 0.1 --> pOH = 1 --> pH = 14 - 1 = 13 
hoac
nH(+)=0.02 
nOH(-)=0.04 
H(+)+OH(-)--->H2O 
0.02---0.02 
nOH(-)du=0.02 
[OH-]du=0.02/0.2=0.1 
POH=1 
=>PH=14-1=13 

Câu 63

Cau 67
8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe 
0,4<----0,15<------------0,2 
Do sau phản ứng, cho dd vào NaOH thấy tạo H2--->Al dư <=> Fe3O4 hết. 
X: Al2O3, Fe, Al dư 
Al + NaOH + H2O ---> NaAlO2 + 3/2H2 
0,1<-----------------------------0,1<--... 
Al2O3 + NaOH ----> NaAlO2 + H2O (2) 
0,2<------------------------0,4 
NaAlO2 + CO2 + H2O--->Al(OH)3kt + NaHCO3 
0,5<-----------------------------------... 
nNaAlO2 (2) = 0,5-0,1=0,4 
Tổng nAl=0,4 + 0,1=0,5 
nFe3O4=0,15 
--->m=48,3 
C 
Xin lỗi nhá, máy bị lỗi phông, có cái chỗ chấm chấm ấy lần lượt từ trên xuống là 0,15 mol H2 và 
Al(OH)3 = 0,5 MOL

Bai 69
CH3COONa->CH3COO-+Na+ 
0,1....................0,1 
...CH3COOH<-->CH3COO- + H+ 
bd: 0,1................0,1 
pu: x....................x........x 
cb:0,1-x....0,1+x...x 

Ka=[CH3COO-].[H+]/[CH3COOH]=(0,1+x)x/(0... 

=>x=1,75.10^-5 
=>pH=4,76 

Bai 70
theo định luật bảo toàn e, ta có: 
2nCu + 3nAl = nNO2 
=> 2nCu + 3nAl = 0.06 (1) 
pt theo khối lượng: 
64nCu + 27nAl = 1.23 (2) 
(1) và (2) => nCu = 0.015 mol, nAl= 0.01 mol 
=> %mCu =78.05% 
Sục khí NH3 dư vào, muối đồng tạo phức xanh thẳm, còn muối Al thì 
tạo kết tủa Al(OH)3 
bảo tòan nguyên tố: nAl(OH)3 = nAl = 0.01mol => m= 0.78g

Câu 69
CH3COONa->CH3COO-+Na+ 
0,1....................0,1 
...CH3COOH<-->CH3COO- + H+ 
bd: 0,1................0,1 
pu: x....................x........x 
cb:0,1-x....0,1+x...x 

Ka=[CH3COO-].[H+]/[CH3COOH]=(0,1+x)x/(0... 

=>x=1,75.10^-5 
=>pH=4,76 
=> chọn D

Cau 59
NaCl tan vô hạn sẽ ở lại trong dung dịch hoàn toàn còn H2S là khí ít tan sẽ đi ra khỏi dung dịch
=> NaHS
Cau 65
Trước khi pha loãng: pH = 3 → [H+] = 10-3 → nH+ = 10-3V1 (mol).
Sau khi pha loãng: nH+ = 10-pHV2 (mol) = 10-pH .10V1 (mol)
Do số mol sau pha loãng > trước pha loãng nên: pH < 4

Câu 54: (Câu còn lại)
Số chất tác dụng với dd NaOH đặc nóng:SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 (Cả 6 chất đều tác dụng):
4NaOH    +    SiO2    →    2CO2    +    Na4SiO4
NaOH    +    Cr(OH)3    →    2H2O    +    NaCrO2
2NaOH    +    CrO3    →    H2O    +    Na2CrO4
2NaOH    +    Zn(OH)2    →    2H2O    +    Na2ZnO2
NaHCO3    +    NaOH    →    H2O    +    Na2CO3
Al2O3    +    2NaOH    →    H2O    +    2NaAlO2
* Ở đây lưu ý nếu đề ra tác dụng với NaOH loãng SiO2 và Cr2O3 k tác dụng nhé. nó chỉ tác dụng vớiNaOH đặc thôi

Câu 58: (Câu còn lại)
Cấc chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH là: 
Al; NaHCO3; (NH4)2CO3; Al2O3; Zn
* Tác dụng với HCl:
2Al    +    6HCl    →    2AlCl3    +    3H2
HCl    +    NaHCO3    →    H2O    +    NaCl    +    CO2
(NH4)2CO3    +    2HCl    →    H2O    +    2NH4Cl    +    CO2
Al2O3    +    6HCl    →    2AlCl3    +    3H2O
2HCl    +    Zn    →    H2    +    ZnCl2
* Tác dụng với NaOH (cái này b tự viết như trên)
Vạy chọn B