Có 2,8 gam FE tác dụng với dung dịch HCL dư sau phản ứng thu được FE(2) Fecl2

a,Viết chương trình phản ứng xảy ra?

b. Tính m axit clohidric(Hcl) đã phản ứng?

c. Tính m sắt clorua thu được?

d. Tính thể tích khí hidro sinh ra?

e.Nếu cho lượng sắt trên phản ứng với 6 gam Hcl thì lượng chất nào dư và dư bao nhiêu

f. Theo định luật bảo toàn thì thu được bao nhiêu gam sản phẩm

( Fe=56, clo=35,5, h=1)
.=>a/ Fe + 2HCl------> FeCl2+H2
b/Số mol của 2,8g Fe là nFe=mFe/MFe=2,8/56=0,05(mol)
  PTHH:Fe + 2HCl------> FeCl2+H2
Theo pt:1        2                1          1
Theo đb:0,05                                        (mol)
Số mol của HCl là nHCl=(0,05.2)/1=0,1 (mol)
Khối lượng của HCl đã phản ứng là mHCl=nHCl.MHCl=0,1.36,5=3,65(g)
c/Vì Fe:FeCl2=1:1=>nFecl2=nFe=0,1 (mol)
Khối lượng của FeCl2 là mFeCl2=nFeCl2.MFeCl2=0,1.127=12,7(g)
d/Vì Fe:H2=1:1=>nH2=nFe=0,1 (mol)
Thể tích của H2 ở dktc là VH2=22,4.nH2=22,4.0,1=2,24(l)
e/nHCl=6/36,5=0,2 (mol)
  PTHH:Fe + 2HCl------> FeCl2+H2
Theo pt:1        2                1          1
Theo đb:0,05 0,2                                       (mol)
tỉ lệ: 0,05/1   <     0,2/2
=>HCl dư
 PTHH:Fe + 2HCl------> FeCl2+H2
Theo pt:1        2                1          1
Theo đb:0,05                                       (mol)
nHCl=0,1(mol)
mHCl(phản ứng(pứ))=3,65(g)
mHCl(dư)=6-3,65=2,35(g)
F/Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mFe+mHCl=mFeCl2+mH2
2,8   +3,65    =    ?g
Khối lượng sản phẩm là:mFeCl2+mH2=mFe+mHCl=2,8+3,65=6,45(g)