Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm C2H2và C2H4 có thể tích 6,72 lít (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựng Ca(OH)2tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết tủa. Xác định thành phần % thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp và tính m
Bằng cách nhấp vào Đăng nhập, bạn đồng ý Chính sách bảo mật và Điều khoản sử dụng của chúng tôi. Nếu đây không phải máy tính của bạn, để đảm bảo an toàn, hãy sử dụng Cửa sổ riêng tư (Tab ẩn danh) để đăng nhập (New Private Window / New Incognito Window).
Gọi số mol C2H2 và C2H4 trong hỗn hợp là x, y.
Ta có x + y = 6,72/22,4 = 0,3 mol
2C2H2 + 502 → 4C02 + 2H20
C2H4 + 302 → 2C02 + 2H20
Theo phương trình hoá học của phản ứng cháy, ta có :
nCO2 = 2x + 2y => mCO2 = 44(2x + 2y)
nH2O = x + 2y → mH2O = 18 (x + 2y)
Theo đề bài, khối lượng bình Ca(OH)2 tăng lên chính là khối lượng của C02 và H20. Vậy :
mCO2 + mH2O = 44(2x + y) + 18 (x + 2y) = 33,6g
Ta có các phương trình : x + y = 0,3
106x + 124y = 33,6
Giải ra ta được : x = 0,2 ; y = 0,1.
%VC2H2 = 0,2x22,4/6,72 x 100% = 66,67%
%VC2H4 = 33,33%
nCO2 = 2(x+y) = 0,6 mol = nCaCO3
mCaCO3 = 0,6 x 100 = 60g
Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi
Vui | Buồn | Bình thường |