Đặt số mol O2 và O3 trong hỗn hợp A lần lượt là a mol và b mol. Xét  mol hỗn hợp A ⇒a+b=1⇒a+b=1   (*)

Theo đề bài ta c󠯯¯¯¯¯¯¯MA=32a+48b(a+b)=19,2.2=38,4(∗∗)MA¯=32a+48b(a+b)=19,2.2=38,4(∗∗)

Giải hệ (*) và (**) ta được a = 0,6 ; b = 0,4 ⇒%VO2=60%,%VO3=40%⇒%VO2=60%,%VO3=40%

Giải tương tự ta tính được hỗn hợp B : %VH2=80%,%VCO=20%%VH2=80%,%VCO=20%

b) Các phản ứng xảy ra :

2H2+O2→2H2O(1)2CO+O2→2CO2(2)3H2+O3→3H2O(3)3CO+O3→3CO2(4)2H2+O2→2H2O(1)2CO+O2→2CO2(2)3H2+O3→3H2O(3)3CO+O3→3CO2(4)

Đặt số mol của A cần dùng để đốt cháy 1 mol B là x mol ⇒{nO2=0,6xmolnO3=0,4xmol⇒{nO2=0,6xmolnO3=0,4xmol

Trong 1 mol hỗn hợp B ⇒{nH2=0,8molnCO=0,2mol⇒{nH2=0,8molnCO=0,2mol

Từ (1), (2), (3) và (4) ⇒{nH2phảnứng=nH2Otạothành=0,8molnCOphảnứng=nCO2tạothành=0,2mol⇒{nH2phảnứng=nH2Otạothành=0,8molnCOphảnứng=nCO2tạothành=0,2mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mA+mB=mCO2+mH2O⇒mB=16mA+mB=mCO2+mH2O⇒mB=16

⇒x=512≈0,416(mol)