a.PTPƯ : CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O
CO + CuO --> Cu + CO2
b) Ta có PT

CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O
0,01 0,01
CO + CuO --> Cu + CO2
0,008 0,008
nCaCO3 = 1/100 = 0,01 mol
nCuO = 0,64/80 = 0,008 mol
Số mol của hỗn hợp khí là :
nhh = 0,01 + 0,008 = 0,018 mol
Vhh = n.22,4 = 0,018.22,4 = 0,4032 (l)
VCO2 = 0,01.22,4 = 0,224 (l)
VCO = 0,4032 - 0,224 = 0,1792 (l)
c.Cho CO và CO2 qua dung dich nước vôi
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
Khí còn lại là CO
Để thu lại CO2 ta cho HCl dư vào dd có chứa chất kết tủa
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

b) Xác định thành phần của hỗn hợp khí :

- Số mol CO2 có trong hỗn hợp được tính theo (1) :

nCO2 = nCaCO3 = 1/100 = 0,01 mol

- Số mol CO có trong hỗn hợp được tính theo (2) :

nCO = nCu = 0,64/64 = 0,01

Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí được tính theo số mol của mỗi khí. Ta có kết quả : Hỗn hợp khí có 50% thể tích của mỗi khí.

Các phương trình hoá học :

– CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, sinh ra kết tủa CaCO3 :

CO2 + Ca(OH)2   ———–> CaCO3 ↓↓ + H2O (1)

– CO khử CuO thành kim loại Cu màu đỏ :

CO + CuO  ——–> CO2 + Cu (2)

b) Xác định thành phần của hỗn hợp khí :

– Số mol CO2 có trong hỗn hợp được tính theo (1) :

nCO2=nCaCO3=1/100=0,01(mol)

– Số mol CO có trong hỗn hợp được tính theo (2) :

nCO=nCu=0,64/64=0,01(mol)

Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí được tính theo số mol của mỗi khí. Ta có kết quả : Hỗn hợp khí có 50% thể tích của mỗi khí.