a. MgO+2HCl->MgCL2+H2O

      a        2a          a

    Zn+2HCl->ZnCL2+H2

     b     2b         b        b

Ta có 95a+136b=73,4

->a=0,2; b=0,4

->%mMgO=0,2.40/34=23,53%

->%mZn=76,47%

b. nH2=b=0,4

->V=0,4.22,4=8,96l

c.

nHCl=2nMgO+2nZn=2.0,2+2.0,4=1,2mol

->mddHCl ban đầu=1,2.36,5/7,3%=600g

Khối lượng dd sau phản ứng

34+600-0,4.2=633,2g

c%MgCL2=0,2.95/633,2=3%

c%ZnCl2=0,4.136/633,2=8,59%

2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2

Gọi x, y lần lượt là nAl và nFe, ta có:

27x + 56y= 27,8

1,5x + y= 15,68/22,4=0,7

Giải hệ trên, ta được:

x= 0,2

y=0,4

==> mAl= 0,2x27=5,4 (g)

==> %mAl= (5,4/27,8)x100=19,42%

==> %mFe= 100-19,42=80,58%

A)Dẫn khí clo vào nước, vừa là hiện tượng vật lí, vừa là hiện tượng hóa học, vì:

– Có tạo thành chất mới là HCl và HClO.

– Có khí clo tan trong nước.

Cl2 (k) + H2O (1) ↔ HCl(dd) + HClO(dd).

b)Lấy mẫu thử từng khí:

– Dùng quỳ tím ẩm cho vào các mẫu thử:

+ Nhận biết được khí clo: làm mất màu giấy quỳ tím ẩm

+ Nhận ra được khí hiđro clorua: làm quỳ tím ẩm hóa đỏ.

+ Không có hiện tượng gì là khí oxi

(Hoặc Dùng tàn đóm ta nhận biết khí oxi: oxi làm tàn đóm bùng cháy.)

a. MnO2 →Cl2 →nước javen→ NaHCO3.

MnO2 + 4 hcl -> mncl2 + cl2 + 2h20   điều kiện: nhiệt độ

cl2 + 2 naoh -> h20 + nacl + naclo

H2O + NaClO + CO2 -> nahco2 + hclo

KCl →AgCl →Cl2→ KClO3.

kcl + agno3 -> agcl + kno3

2 agcl + 2 f2 -> cl2 + 2 agf2

3 cl2 + 6 koh -> 3 h2o +5 kcl + kclo3    điều kiện: nhiệt độ

CaOCl2 →CaCO3 → CO2→HClO→NaClO.

2 caocl2 + h2o + co2 -> caco3 + cacl2 + 2 hclo      

caco3 -> co2 + cao                 điều kiện : nhiệt độ

2 caocl2 + h2o + co2 -> caco3 + cacl2 + 2 hclo 

hclo + naoh -> h2o + naclo

Br2→ I2→ AgI.

br2 + 2 HI -> 2 hbr + i2

i2 + 2 ag ->2 agi 

b. Cl2→ FeCl3→ NaCl→Cl2→ Br2 →HBrO→NaBrO.

3 cl2 + 2 fe -> 2 fecl3  điều kiện: <250 độ c

3 fecl3 + naoh -> 3 nacl + fe(oh)3 

2 h20 + 2 nacl -> cl2 + h2 + 2 naoh  điều kiện: điện phân có màng ngăn

cl2 + 2 kbr -> br2 +2 kcl

br2 + h2o -> hbro + hbr

hbro + naoh -> h2o + nabro