30/04/2020 16:57:19

Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

Bài 1. Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

a. Fe + Cl2 ……………………………………………………………………………………………

b. Ba(NO3)2 + MgSO4 …………………………………………………………………………………….

c. HCl + Mg(OH)2 ……………………………………………………………………………………….

d. P + H2SO4 đặc, nóng …………………………………………………………………………………

e. Al + H2SO4 đặc, nóng SO2 + H2S + ..... ……………………………………………………

(biết tỉ lệ mol SO2 và H2S là 1 : 3)

Bài 2.

Hòa tan 22,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 98% (đặc, nóng, dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 15,68 lít khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và thu được dung dịch Y.

a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong X.
b. Để trung hòa hết lượng axit dư trong dung dịch Y cần dùng 400 ml dung dịch NaOH 3M. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% ban đầu.

c. Lượng axit trên hòa tan vừa hết m gam hỗn hợp FeS2, Cu2S (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) thu được sản phẩm khử duy nhất là SO2. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

9 trả lời

+ Trả lời

Gia sư online

1.527

9 trả lời

Thưởng th.9.2024

Xếp hạng

0

1.a. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

b. Ba(NO3)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(NO3)2

c. 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O

d. 2P + 5H2SO4 đặc nóng 2H3PO4 + 5SO2 +2H2O

e. 26Al + 51H2SO4 đặc, nóng 13Al2(SO4)3 + 3SO2 + 9H2S + 42H2O

0

Cau 2:
a)

Mg +2H2SO4 đặc nóng -> MgSO4 +SO2 + 2H2O

2Fe +6H2SO4 đặc nóng -> Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O

Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x và y (mol)à mA = 24x + 56y = 22,8 (g) (1)

nSO2 = 0,7 (mol) => x + 1,5y = 0,7 mol (2)

Giải hệ pt (1) và (2) à x = 0,25; y = 0,3 (mol)

%mMg = 26,32%;
%mFe = 73,68%

0

b)

nH2SO4 pư = 2nSO2 =1,4 mol; n NaOH =1,2 mol

H2SO4 + 2NaOH à Na2SO4 + 2H2O

0,6 mol 1,2 mol

nH2SO4 dư = ½ n NaOH =0,6 mol

nH2SO4 đã dùng =1,4 + 0,6 = 2 mol.

m ddH2SO4 đã dùng = 200 gam

0

c)

2FeS2 + 14H2SO4 đ nóng -> Fe2(SO4)3 +15SO2 + 14H2O

Cu2S + 6H2SO4 đ nóng à 2CuSO4 +5SO2 + 6H2O

a 6a 2a

nH2SO4 đã dùng =14a + 6a = 2 mol. à a = 0,1 mol;

mmuối = m Fe2(SO4)3 + m CuSO4 = 72 gam

1

Câu 1 :
a) 2Fe + 3Cl2 ---> 2FeCl3

b) Ba(NO3)2 + MgSO4 ----> BaSO4 + Mg(NO3)2

c) 2HCl + Mg(OH)2 ----> MgCl2 + 2H2O

d) 2P + 5H2SO4 đ -----> 2H3PO4 + 5SO2 +2H2O

e) 26Al + 51H2SO4 đ --------> 13Al2(SO4)3 + 3SO2 + 9H2S + 42H2O

2

1

2

1

2

1

2

1

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)Hóa học - Lớp 10 Hóa học Lớp 10

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
Fanpage:	https://www.fb.com/lazi.vn
Group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Chất nào sau đây tan trong nước nhiều nhất? (Hóa học - Lớp 10)

Nguyên tố lithium (liti) có Z = 3 được sử dụng để sản xuất pin lithium, loại pin sạc được dùng trongmthiết bị điện tử (điện thoại; máy tính;...), phương tiện di chuyển dùng điện (xe đạp điện; xe máy điện;...) và kĩ thuật hàng không (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Xem thêm

Trắc nghiệm Hóa học Lớp 10 mới nhất

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Xem thêm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Trang chủ	Giải đáp bài tập	Đố vui	Ca dao tục ngữ	Liên hệ	Tải ứng dụng Lazi
Giới thiệu	Hỏi đáp tổng hợp	Đuổi hình bắt chữ	Thi trắc nghiệm	Ý tưởng phát triển Lazi
Chính sách bảo mật	Trắc nghiệm tri thức	Điều ước và lời chúc	Kết bạn 4 phương	Xem lịch
Điều khoản sử dụng	Khảo sát ý kiến	Xem ảnh	Hội nhóm	Bảng xếp hạng
Tuyển dụng	Flashcard	DOL IELTS Đình Lực	Mua ô tô	Bảng Huy hiệu
	Thơ văn danh ngôn	Từ điển Việt - Anh	Đề thi, kiểm tra	Xem thêm

Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

Chất nào sau đây tan trong nước nhiều nhất? (Hóa học - Lớp 10)

Cho 6.05g hỗn hợp Zn và Al tác dụng vừa đủ với M gam dung dịch HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu được 13.15g muối khan. Tìm giá trị của M? (Hóa học - Lớp 10)

Cho 0,896 lít khí SO2 vào 100 gram dung dịch 4% thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được m gram. Tính giá trị m (Hóa học - Lớp 10)

Ý nghĩa tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học trong đời sống. Lấy ví dụ (Hóa học - Lớp 10)

Cho dung dịch hỗn hợp X gồm HCl 0,01 M và CH3COOH 0,1M. Biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là (Hóa học - Lớp 10)

A là dung dịch HNO3 0,01M ; B là dung dịch H2SO4 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X (Hóa học - Lớp 10)

Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít H2 (đktc). Tính pH của dung dịch A (Hóa học - Lớp 10)

Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do đâu (Hóa học - Lớp 10)

Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư (Hóa học - Lớp 10)

Tính số electron, viết cấu hình electron và xác định vị trí (Hóa học - Lớp 10)

Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của từng đồng vị (Hóa học - Lớp 10)

Trong tự nhiên có 2 đồng vị bền là 63cu và 65cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63.54. Tính số phần trăm khối lượng của 63cu trong phân tử cu2o (nguyên tử khối của o là 16) (Hóa học - Lớp 10)

Một hỗn hợp A gồm etanal và metanal. Khi oxi hóa m gam hỗn hợp A thu được hỗn hợp B gồm hai axit hữu cơ tương ứng có tỉ khối hơi so với A bằng a. Hsuất phản ứng bằng 100%. Khoảng giới hạn của a là: (Hóa học - Lớp 10)

Xét tính đúng sai và giải thích (Hóa học - Lớp 10)

Cho 3 ion: Na⁺, Mg²⁺, F⁻. Khẳng định nào sau đây không đúng (Hóa học - Lớp 10)

Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s² 2s² 2p⁶. a. Nguyên tử X chứa bao nhiêu electron? Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X? (Hóa học - Lớp 10)

Biết nito có tổng số hạt là 21, số hạt không mang điện 33.33% số đơn vị điện tích hạt nhân là bao nhiêu (Hóa học - Lớp 10)

Cho 8,8 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hidro (đktc). Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên hai kim loại đó (Hóa học - Lớp 10)

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

Trong các ion halide X⁻, ion có tính khử mạnh nhất là

Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

Đăng nhập

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời