Giống: anken và ankin đều có liên kết bội trong phân tử nên đều tham gia phản ứng cộng và bị oxi hóa bởi KMnO4

Vd:    Cộng hiđro: (xt, Ni)

CH≡CH + 2H2  Ni,t°−−→→Ni,t°    CH3 ─ CH3

CH2=CH2  + H2    Ni,t°−−→→Ni,t°     CH3 ─ CH3

• Cộng brom (dung dịch).

CH2=CH2 +Br2→CH2Br-CH2Br

CH≡CH  + 2Br2 →  CHBr2─CHBr2

• Cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp (Cộng H vào nguyên tử cacbon có nhiều hidro hơn)

CH2=CH2 + HCl →CH3-CH2Cl

CH≡CH + HCl    HgCl2, 150 – 200°C−−−−−−−−−−−→→HgCl2, 150 – 200°C CHCl = CH2

CHCl = CH2 +HCl t°,xt−−→→t°,xt  CHCl2─CH3

• Làm mất màu dung dịch KMnO4.

H2C=CH2 + KMnO4 + 4H2O → HOCH2-CH2OH + MnO2 + KOH

CH≡CH + KMnO­4 + H2O → HOOC-COOH + MnO2 + KOH

Khác: do ankin có liên kết 3, còn anken chỉ có liên kết đôi

• Anken : Không có phản ứng thế bằng ion kim loại.
• Ankin : Ank-1-in có phản ứng thế bằng ion kim loại.

CH≡CH + 2AgNO3 + 2 NH3 → AgC≡CAg ↓vàng + 2 NH4NO3   

b) So sánh ankan và ankylbenzen

Giống: đều có phản ứng thế H

• Phản ứng thế với halogen:

CH4 + Cl2 →(a/s) CH3Cl + HCl

Khác nhau: do ankylbenzen có vòng thơm nên có thể tham gia các phản ứng cộng và thế H trong vòng

• Ankylbenzen: phản ứng thế H trong vòng thơm

• Thế HNO3/H2SO4:

• Ankylbenzen: cộng H2