Sơ đồ phản ứng FeS2 --->2 H2SO4
Theo sơ đồ phản ứng 1 mol FeS2 điều chế được 2 mol H2SO4 khi H=100%
Theo bài ra có 120 kg = 120.10^3 g FeS2
=>  số mol FeS2 là:
n = 120.10^3/ 120 = 10^3 (mol)
--> về lý thuyết tạo ra tối ra số mol H2SO4 là 2.10^3 (mol)
--> H = 80% thì tạo ra được 2.10^3.0,8 = 1,6.10^3 (mol H2SO4)
--> khối lượng H2SO4 là 1,6.10^3 . 98 = 156,8.10^3 (g)
--> khối lượng dd H2SO4 98% là
156,8.10^3.100/98 = 1,6.10^5 (g)
--> Thể tích dd H2SO4 98% tạo được tối đa là
1,6.10^5/1,84 = 86 956 (ml) ∽ 87 (lit)

Sơ đồ phản ứng FeS2 --->2 H2SO4
Theo sơ đồ phản ứng 1 mol FeS2 điều chế được 2 mol H2SO4 khi H=100%
Theo bài ra có 120 kg = 120.10^3 g FeS2
=>  số mol FeS2 là:
n = 120.10^3/ 120 = 10^3 (mol)
--> về lý thuyết tạo ra tối ra số mol H2SO4 là 2.10^3 (mol)
--> H = 80% thì tạo ra được 2.10^3.0,8 = 1,6.10^3 (mol H2SO4)
--> khối lượng H2SO4 là 1,6.10^3 . 98 = 156,8.10^3 (g)
--> khối lượng dd H2SO4 98% là
156,8.10^3.100/98 = 1,6.10^5 (g)
--> Thể tích dd H2SO4 98% tạo được tối đa là
1,6.10^5/1,84 = 86 956 (ml) ∽ 87 (lit)

1. FeS2 ---> 2SO2 -->2SO3 --> 2H2SO4
120...........................................196
H= 80% --> mH2SO4 = 156,8
m_{dd}= 156,8 .100:98= 160 (kg)
V = 160:1,84 = 86,96 (l)