Ta có: dA/H2d = MA\MH2

=> 17 = MA\2

=> MA = 17. 2 = 34 (g/mol)

Do đó: mH = 5.88.34\100 = 2 (g)

mS = 34 - 2 = 32 (g)

Suy ra: nH = 2\1 = 2 (mol)

nS = 32\32 = 1 (mol)

Vậy trong một phân tử A có 2 nguyên tử H, 1 nguyên tử S

Công thức hóa học của A là H2S

Bài 2: 

PTHH : 2SO2 + O2 --to,V2O5--> 2SO3

Theo PT trên và đề bài , ta thấy nSO2 < 2nO2 nên O2 dư . Hiệu suất được tính theo số mol SO2

Theo PT , có nSO3 = nSO2 phản ứng = 3.75% = 2,25 mol

có nO2 phản ứng = nSO2\2 = 2,25\22,252 = 1,125 mol

Ta có :

nO2 dư = 2 - 1,125 = 0,875 mol

nSO2 dư = 3 - 2,25 = 0,75 mol

Vậy nB = nSO3 + nO2 dư + nSO2 dư = 2,25 + 0,875 + 0,75 = 3,875 mol

⇒%V O2 = 0,875\3,875 .100% = 22,58%

⇒%V SO3 = 2,25\3,875 .100% = 58,07%

⇒%V SO2 = 0,75\3,875 .100% = 19,35%

Bài 2 phần 1

Bài 2 phần 2

Bài 5

có : nMg=4,8\24=0,2(mol)

Mg+2HCl→MgCl2+H2(I)

Mg+H2SO4→MgSO4+H2(II)
Theo phương trình , ta có :

nH2=nMg=0,2(mol)
⇒VH2=0,2.22,4=4,48(lít)=4480(ml)
Vậy , Magie đã tan hết.

Vì H2 sinh ra ở phản ứng (I) và (II) đều bằng nhau nên ở mỗi phản ứng :

nH2=0,2\2=0,1(mol)

Theo phương trình (I) và (II) , ta có :

=>nMgCl2=nH2=0,1(mol)
=>nMgSO4=nH2=0,1(mol)
⇒mmuối=mMgCl2+mMgSO4=0,1.95+0,1.120=21,5(gam)

Bài 3

Ta có: dA/H2d = MA\MH2

=> 17 = MA\2

=> MA = 17. 2 = 34 (g/mol)

Do đó: mH = 5.88.34\100 = 2 (g)

mS = 34 - 2 = 32 (g)

Suy ra: nH = 2\1 = 2 (mol)

nS = 32\32 = 1 (mol)

Vậy trong một phân tử A có 2 nguyên tử H, 1 nguyên tử S

Công thức hóa học của A là H2S

có : nMg=4,8\24=0,2(mol)

Mg+2HCl→MgCl2+H2(I)

Mg+H2SO4→MgSO4+H2(II)
Theo phương trình , ta có :

nH2=nMg=0,2(mol)
⇒VH2=0,2.22,4=4,48(lít)=4480(ml)
Vậy , Magie đã tan hết
b)

Vì H2 sinh ra ở phản ứng (I) và (II) đều bằng nhau nên ở mỗi phản ứng :

nH2=0,2\2=0,1(mol)

Theo phương trình (I) và (II) , ta có :

=>nMgCl2=nH2=0,1(mol)
=>nMgSO4=nH2=0,1(mol)
⇒mmuối=mMgCl2+mMgSO4=0,1.95+0,1.120=21,5(gam