a. 200ml dd HCl có pH=1:

⇒CM[H+H+ ]=10−110−1 =0,1 M⇒CM HCl=0,1 M

V= 200ml= 0,2 l

⇒n=CM. V=0,1.0,2=0,02 (mol) ⇒m=n.M= 0,02.36,5=0,73 (g)

b. 300ml dd H2SO4 có pH=2

⇒CM[H+H+ ]= 0,02 M ⇒CM H2SO4= 0,01 M

V= 0,3 l 

⇒n= 0,01.0,3=0,003 (mol) ⇒m=0,003.98=0,294 g

c. 100ml dd NaOH có pH=13

Ta có: pH+pOH=14⇒pOH=1

CM [ OH−]=  0,1 M ⇒ CM NaOH = 0,1 M

V= 0,1l

⇒ n =  0,1.0,1 = 0,01 (mol) ⇒m = 0,01.38 = 0,38g

  d. 250ml dd Ba(OH)2 có pH=12

pOH = 14 - 12 = 2

CM[ OH− ] = 0,01 M ⇒ CM Ba(OH)2 = 0,005 M

V=0,25l

⇒ n =  0,005.0,25 = 0,00125 (mol)
⇒ m = 0,00125.171= 0,21375 g