a có: nCO2 = 0,225 mol, nHCl = 0,25 mol

Nếu X có OH- dư thì X gồm K+, OH-, CO32-. Khi cho từ từ X vào H+  thì:

Ta có: nH+ = nOH- dư + 2.nCO2 = nOH- dư+ 2. 0,225 > 0,45 mol, trái với giả thiết là chỉ dùng 0,25 mol H+

Vậy X không chứa OH- dư.

Trong 100 ml dung dịch X chứa CO32-: a mol; HCO3-: b mol và K+

-Khi cho dung dịch X tác dụng với Ba(OH)2 dư thì:

HCO3-+ OH- →  CO32-+ H2O

Ba2++ CO32- →  BaCO3

Ta có: nBaCO3 = 88,65 : 197 = 0,45 mol

Vậy khi đó theo bảo toàn C ta có: nBaCO3 = nHCO3-+ nCO3(2-)

→ 0,45 = a + b (1)

-Khi cho X từ từ vào dung dịch HCl:

HCO3-+ H+ →  CO2+ H2O

CO32-+ 2H+ →  CO2+ H2O

Đặt u, v lần lượt là số mol CO32- và HCO3-  phản ứng với u/v = a/b

Ta có: nHCl = 2u + v = 0,25 mol; nCO2 = u + v = 0,225 mol

Giải hệ trên ta có: u = 0,025 và v = 0,2

Vậy a/b = u/v = 1/8 →  3a- b  =0 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: a = 0,05 và b = 0,4

Do đó trong 200 ml dung dịch X chứa 0,1 mol CO32- và 0,8 mol HCO3-

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có: 2.nCO3(2-)+ 1.nHCO3- = nK+

→2.0,1 + 0,8 = nK+ →  nK+ = 1 mol

Bảo toàn nguyên tố K ta có: x + 2y = 1 (3)

Bảo toàn nguyên tố C ta có: y + 0,2 = 0,1 + 0,4 (4)

Giải hệ (3) và (4) ta có: x = 0,4 và y = 0,3