• SO2 tan trong nước tạo dd axit yếu (mạnh hơn H2S và H2CO3), không bền gọi là axit sunfurơ.

SO2 + H2O   H2SO3

• SO2 + Oxit bazơ → muối
• SO2 + Bazơ → muối axit hoặc muối trung hòa, tùy vào tỉ lệ mol của chất tham gia.

NaOH + SO2 → NaHSO3 (1)

Natri hidro sunfit

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H­2O (2)

Natri sunfit

Đặt: T=nNaOHnSO2T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}}T=nSO2​​nNaOH​​

• Nếu T < 1 → sp NaHSO3 và SO2 dư.
• Nếu T=1 → sp NaHSO3
• Nếu 12SO3 và NaHSO3
• Nếu T = 2 → sp Na2SO3
• Nếu T>2 → sp Na2SO3 và NaOH dư.

a. SO2 là chất khử

• Đốt cháy SO2 trong không khí sẽ thu được khí SO3.

2SO2 + O2  2SO3

• Sục khí SO2 dư vào dd nước brôm (có màu vàng nâu).Sau phản ứng, dd nước brôm mất màu.

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

(vàng nâu) (không màu)

• Sục khí SO2 vào dd thuốc tím. Sau phản ứng thuốc tím mất màu.

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

(tím) (không màu)

→ Dùng để nhận biết SO2.

b. SO2 là chất oxi hóa

2SO2 + H2S → 3S + 2H2O

SO2 + 2Mg → S + 2MgO

KL: SO2 là oxit axit, có tính khử hoặc oxi hóa.