a)CM (Na+) = 0,04(M)

CM (Cl-) = 0,12(M)

CM (H+) = 0,08 (M)

b) pH = 1,1

Giải thích các bước giải:

a)NaOH + HCl → NaCl + H2O

b) nOH- = nNa+ = nNaOH = 0,1 . 0,2 = 0,02 mol

nH+ = nCl- = nHCl = 0,2 . 0,3 = 0,06 mol

  H+ + OH- → HCl

 0,02←0,02

nH+ dư = 0,06 - 0,02 = 0,04 mol

Thể tích dung dịch sau phản ứng: 200 + 300 = 500 (ml) = 0,5 (l)

CM (Na+) = 0,02 : 0,5 = 0,04(M)

CM (Cl-) = 0,06 : 0,5 = 0,12(M)

CM (H+) = 0,04 : 0,5 = 0,08 (M)

c) pH = -lg 0,08 = 1,1

n NaOH = 0,02 mol
n HCl = 0,06 mol
a.
OH- + H+ ---> H2O
0,02...0,06
0,02...0,02
0........0,04
Cm H+ = 0,04/(0,2+0,3) = 0,08 M
A có H+ dư nồng độ 0,08 M
b. 
pH = -log[H+] = -log[0,08] = 1,1
c
OH - + H+ --> H2O
0,04.. 0,04
n Ba(OH)2 = 0,04/2 =0,02 mol
Cm Ba(OH)2 = 0,02/1 = 0,02 M