Bài 9. Cho 12,8 gam kim loại A hoá trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ thu được muối B. Hoà tan B vào nước để được 400 ml dung dịch C. Nhúng thanh sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt lúc này là 12,0 gam; nồng độ FeCl₂ trong dung dịch là 0,25M. Xác định kim loại A và nồng độ mol của muối B trong dung dịch C.
Lời giải:
         A + Cl₂ → ACl₂                 (1)
         Fe + ACl₂ → FeCl₂ + A        (2)
         x                x         x (mol)    
Gọi số mol của Fe phản ứng với số mol của ACl₂ là x
Khối lượng thanh sắt sau phản ứng là: 11,2 - 56x + xM_A = 12
=> x = \( \frac{0,8}{M_{A}-56}\)
Ta có:
 \( n_{FeCl_{2}}=\frac{0,8}{M_{A}-56}\) = 0,25.0,4 = 0,1 (mol)
=> M_A = 64 g/mol; Vậy kim loại A là Cu
\( n_{CuCl_{2}}\) = n_Cu = \( \frac{12,8}{64}\) = 0,2 (mol) => \( C_{CuCl_{2}}=\) \( \frac{0,2}{0,4}\) = 0,5M