25/01/2019 13:25:50

Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron
1. H2S + H2SO4 → SO2 + H2O
2. CO2 + C → CO
3. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
4. HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O
5. HClO3 + HCl → Cl2 + H2O
6. PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O
7. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O
8. Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
9. Cu(NO3)3(t°) → CuO + O2 + H2O
10. K + H2SO4 → K2SO4 + H2

6 trả lời

+ Trả lời

Hỏi gia sư

Học gia sư

587

6 trả lời

Thưởng th.10.2024

Xếp hạng

Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron
1. H2S + H2SO4 → SO2 + H2O
chất khử : S
chất oxi hóa : S
qt oxi hóa : S(-2) --> S(+4) + 6e | x1
qt khử : S(+6) + 2e --> S(+4) | x3
=> H2S + 3H2SO4 → 4SO2 + 4H2O
2. CO2 + C → CO
chất khử : C
chất oxi hóa : C
qt khử : C(+4) +2e --> C(+2) |x1
qt oxi hóa : C(0) --> C(+2) + 2e|x1
CO2 + C → 2CO

3. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
chất khử : Cl
chất oxi hóa : Mn
qt oxi hóa : 2Cl(-1) - 2e --> Cl2(0) | x5
qt khử :Mn(+7) + 5e --> Mn(+2) | x2
=> 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
4. HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O
chất khử : Cl
chất oxi hóa : N
qt khử : N(+5) + 3e --> N(+2) | x2
qt oxi hóa : 2Cl(-1) - 2e --> Cl2(0)| x3
=> 2HNO3 + 6HCl → 2NO + 3Cl2 + 4H2O

8. Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
chất khử : Fe
chất oxi hóa : S
qt oxi hóa : Fe(0) - 3e --> Fe(+3) |x2
qt khử : S(+6) + 2e --> S(+4) |x3
=> 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

10. K + H2SO4 → K2SO4 + H2
chất khử : K
chất oxi hóa : H
qt khử : H(+1) + 1e --> H(0) |x2
qt oxi hóa : 2K(0) - 2e --> K2(+1) |x1
=> 2K + H2SO4 → K2SO4 + H2

7. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O
chất khử : Al
chất oxi hóa : N
qt oxi hóa : Al(0) --> Al(+3) + 3e |x1
qt khử : N(+5) + 3e --> N(+2) |x1
=> Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

5. HClO3 + HCl → Cl2 + H2O
chất khử : Cl
chất oxi hóa : Cl
2Cl(+5) + 10e --> Cl2(0) | x1
2Cl(-1) --> Cl2(0) + 2e | x5
=> HClO3 + 5HCl → 3Cl2 + 2H2O
6. PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O
chất khử : Cl
chất oxi hóa : Pb
2Cl(-1) --> Cl2(0) + 2e |x1
Pb(+4) + 2e --> Pb(+2) |x1
=> PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron Hóa học - Lớp 10 Hóa học Lớp 10

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
Fanpage:	https://www.fb.com/lazi.vn
Group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Hòa tan hoàn toàn 8 gam Fe2O3 bằng dung dịch HCl 0,5M. Tính khối lượng muối thu được? Tính thể tích dd axit đã dùng? (Hóa học - Lớp 10)

2 trả lời

Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất sau: NaCl, KMnO4, NaOH, H2SO4 đậm đặc. Hỏi có thể điều chế được nước Javen không? (Hóa học - Lớp 10)

2 trả lời

Nêu thành phần cấu tạo tính chất, ứng dụng và điều chế nước Giaven (Hóa học - Lớp 10)

3 trả lời

Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có) (Hóa học - Lớp 10)

8 trả lời

Bài tập Hóa học Lớp 10 mới nhất

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố Y là 34 hạt. Số hạt không mang điện ích hơn là 10 hạt. Tìm Z, N, A. Viết cấu hình electron của Y, xác định tên, vị trí (gồm:ô nguyên tố, chu kì, nhóm)của Y (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc (Hóa học - Lớp 10)

4 trả lời

Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ, thuộc 2 chu kỳ liên tiếp vào dung dịch HCl 37% vừa thu được 2,479 lít khí H2 (đktc) (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Đọc các câu sau và chọn đúng hoặc sai (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Hợp chất X được tạo thành từ 10 nguyên tử của 4 nguyên tố. Tổng số hạt mang điện của X bằng 84 (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Tổng số electron trong anion AB³⁻ là 32. Trong hạt nhân A cũng như trong hạt nhân B số proton bằng số neutron (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Trắc nghiệm Hóa học Lớp 10 mới nhất

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Xem thêm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Bảng xếp hạng thành viên

11-2024 10-2024 Yêu thích

Trang chủ	Giải đáp bài tập	Đố vui	Ca dao tục ngữ	Liên hệ	Tải ứng dụng Lazi
Giới thiệu	Hỏi đáp tổng hợp	Đuổi hình bắt chữ	Thi trắc nghiệm	Ý tưởng phát triển Lazi
Chính sách bảo mật	Trắc nghiệm tri thức	Điều ước và lời chúc	Kết bạn 4 phương	Xem lịch
Điều khoản sử dụng	Khảo sát ý kiến	Xem ảnh	Hội nhóm	Bảng xếp hạng
Tuyển dụng	Flashcard	DOL IELTS Đình Lực	Mua ô tô	Bảng Huy hiệu
	Thơ văn danh ngôn	Từ điển Việt - Anh	Đề thi, kiểm tra	Xem thêm

Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng sau (Hóa học - Lớp 10)

Ứng dụng của iot? (Hóa học - Lớp 10)

Viết phương trình phản ứng xảy ra của sơ đồ sau: HCl -> Cl2 -> FeCl3 -> NaCl -> HCl -> CuCl2 -> AgCl (Hóa học - Lớp 10)

Hòa tan hoàn toàn 8 gam Fe2O3 bằng dung dịch HCl 0,5M. Tính khối lượng muối thu được? Tính thể tích dd axit đã dùng? (Hóa học - Lớp 10)

Giải bài toán bằng phương pháp thăng bằng ion - electron (Hóa học - Lớp 10)

Tính nồng độ CM của dung dịch HNO3 đã dùng? (Hóa học - Lớp 10)

Cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng ion-electron (Hóa học - Lớp 10)

Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất sau: NaCl, KMnO4, NaOH, H2SO4 đậm đặc. Hỏi có thể điều chế được nước Javen không? (Hóa học - Lớp 10)

Nêu thành phần cấu tạo tính chất, ứng dụng và điều chế nước Giaven (Hóa học - Lớp 10)

Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có) (Hóa học - Lớp 10)

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố Y là 34 hạt. Số hạt không mang điện ích hơn là 10 hạt. Tìm Z, N, A. Viết cấu hình electron của Y, xác định tên, vị trí (gồm:ô nguyên tố, chu kì, nhóm)của Y (Hóa học - Lớp 10)

Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc (Hóa học - Lớp 10)

Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ, thuộc 2 chu kỳ liên tiếp vào dung dịch HCl 37% vừa thu được 2,479 lít khí H2 (đktc) (Hóa học - Lớp 10)

Đọc các câu sau và chọn đúng hoặc sai (Hóa học - Lớp 10)

Hợp chất X được tạo thành từ 10 nguyên tử của 4 nguyên tố. Tổng số hạt mang điện của X bằng 84 (Hóa học - Lớp 10)

Tổng số electron trong anion AB³⁻ là 32. Trong hạt nhân A cũng như trong hạt nhân B số proton bằng số neutron (Hóa học - Lớp 10)

Công thức phân tử của A là? (Hóa học - Lớp 10)

Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử của nguyên tố X là 5p^5 (Hóa học - Lớp 10)

Hai nguyên tố A, B tạo thành hợp chất X (ZA, ZB ≤ 105). Khi đốt nóng X đến 800°C tạo ra đơn chất A (Hóa học - Lớp 10)

Công thức phân tử của A là? (Hóa học - Lớp 10)

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

Trong các ion halide X⁻, ion có tính khử mạnh nhất là

Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

Đăng nhập

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời