LH Quảng cáo: lazijsc@gmail.com

Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với 100 gam dung dịch HCl vừa đủ. Viết PTHH. Tính thể tích khí hidro sinh ra. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng

Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với 100 gam dung dịch HCl vừa đủ.
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích khí hidro sinh ra
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng
d. Tính nồng độ phần trăm của muối thu được sau phản ứng
e. Nếu dùng toàn bộ lượng hidro bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư và dư bao nhiêu?
8 trả lời
Hỏi chi tiết
1.709
2
5
....^_^....
12/06/2018 08:32:04
Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với 100 gam dung dịch HCl vừa đủ.
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích khí hidro sinh ra
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng
d. Tính nồng độ phần trăm của muối thu được sau phản ứng
e. Nếu dùng toàn bộ lượng hidro bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư và dư bao nhiêu?
---------
a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,2  0,4 -----------0,2 ---0,2
 Số mol Zn:
n Zn = m/M = 13/ 65 = 0,2 mol
=> n H2 = 0,2 mol
b) => V H2 = n. 22,4 = 0,2. 22,4 = 4,48 lít
c) C% = m ct/ m dd . 100% = 13/ 100. 100% = 13 %

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
3
3
Nguyễn Tấn Hiếu
12/06/2018 08:56:25
a, Zn + 2HCl -------> ZnCl2 + H2
b, Số mol Zn:
nZn = m/M
       = 13/65
       = 0,2 (mol)
Ta có : 1nZn ---> 1nH2
=> nH2 = 0,2 (mol)
=> Thể tích H2 là : 
VH2 = n. 22,4
        = 0,2. 22,4
        = 4,48 ( l )
c) Ta có : kẽm là chất tan 
=> mct = mZn = 13 (g)
HCl là dung dịch
=> mdd = mHCl = 100 (g)
Áp dụng công thức C% = mct/mdd . 100%
=> C% = mct/mdd . 100%
            = 13/100. 100%
            = 0,13 . 100%
            = 13 %
Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng là : 13 %
2
3
My
12/06/2018 09:05:10
a, PTHH : Zn + 2HCl --> ZnCl2 +H2
b,Số mol Zn là : nZn = 13/65 = 0,2 (mol)
   Số mol HCl là : 100/36,5 =2,74 (mol)
PTHH : Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 
Ta có tỉ lệ :0,2/1 < 2,74/2 => Zn hết , HCl dư (tính theo Zn)
Theo PTHH : nH2 = nZn = 0,2 (mol)
Thể tích H2 (đktc) là : VH2 = 0,2 . 22,4 =4,48 (l)
c, PTHH : Zn + 2HCl --> ZnCl2 +H2
Theo PTHH : nHCl phản ứng = 2nZn = 0,4 (mol)
Khối lượng HCl phản ứng là :
       mHCl = 0,4 . 36,5 =14,6 (g)
C% = 14,6 .100/ 100 = 14,6 %
d,Số mol CuO là :
nCuO = 12/ 80 =0,15 (mol)
PTHH : CuO + H2 --> Cu + H2O 
Ta có tỉ lệ : 0,15/1 < 0,2/1 => CuO hết , H2 dư (tính theo CuO)
Theo PTHH : n H2 phản ứng = nCuO = 0,15 (mol)
=> số mol H2 dư là : nH2 dư = 0,2 -0,15 = 0,05 (mol)
Khối lượng H2 dư là : mH2 dư = 0,05 .2 = 0,1 (g)
1
2
Nguyễn Tấn Hiếu
12/06/2018 09:07:50
e. Nếu dùng toàn bộ lượng hidro bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư và dư bao nhiêu?
------------
giải : 
Ta có : phương trình hóa học :
H2 + CuO -------> Cu + H2O
Theo tính toán ở câu b, ta có :
nH2 = 0,2 (mol)
Số mol của CuO là : 
nCuO = m/M 
           = 12/80
          = 0,15 (mol)
Vì : nH2/hệ số H2 = 0,2/1 = 0,2
      nCuO/hệ số CuO = 0,15/1 = 0,15
==> nH2/hệ số H2 > nCuO/hệ số CuO (0,2 > 0,15)
Vậy : H2 là chất dư
         CuO là chất hết
và dư : 
n dư = nH2 - n phản ứng
        = 0,2 - 0,15 
        = 0,05 (mol)
=> Khối lượng chất dư là :
m dư = n . M
         = 0,05 . 2
         = 0,1 (g) 
Vậy CuO là chất hết
H2 là chất dư và dư 0,1 gam
vô trang mình 5 sao nha
1
1
1
0
Trương Hương
13/06/2018 21:47:24
Cho mk hỏi CuO ở đâu vậy
1
0
1
0
NguyễnNhư
31/08/2023 12:30:49
nZn = 13/65 = 0,2 (mol)
a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b, 0,2 --> 0,4 ---> 0,2 ----- 0,2
VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
c, mHCl = 0,4 . 36.5 =14,6 (g)
C% = 14,6/100 .100% = 14,6%

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập Hóa học Lớp 8 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư