Bài 17:
a) PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
b) nZn= 13/65= 0,2(mol)
nHCl= 21,9/36,5= 0,6 (mol)
Vì: 0,2/1 < 0,6/2
=> Zn hết, HCl dư, tính theo nZn
=> nHCl (dư)= 0,6- 0,2.2= 0,2(mol)
=> mHCl (dư)= 0,2.36,5= 7,3(g)
c) nH2= nZn= 0,2 (mol)
=> V(H2, đktc)= 0,2.22,4= 4,48(l)

Bài 16:
a) PTHH: 4 P + 5 O2 -to-> 2 P2O5
Ta có: nP= 12,4/31= 0,4(mol)
nO2= 16/32= 0,5(mol)
Vì: 0,4/4 = 0,5/5
-> Phản ứng hết, k có chất dư, tính theo số mol chất nào cũng được.
b) - Chất dc tạo thành là P2O5.
nP2O5= (2.0,4)/4= 0,2(mol)
=> mP2O5= 0,2.142= 28,4(g)

Câu 15:
pthh: Fe + H2SO4 ---> FeSO4 +H2
nFe = 22,4/56 = 0,4 . nH2SO4 = 24,5/98 = 0,25 mol
theo PT HH tỉ lệ số mol của Fe và H2SO4 là 1:1
nên 0,25 mol H2SO4 p/ư hết 0,25 mol Fe,
nFe dư = 0,4 - 0,25 = 0,15 mol, =>mFedư = 0,15.56 = 8,4 g
nH2 = nH2SO4 = 0,25 mol, =>VH2 = 0,25.22,4 = 5,6(l)

Câu 15:
a) PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
b) nH2SO4= 24,5/98= 0,25(mol)
nFe= 22,4/56= 0,4(mol)
Vì: 0,25/1 <0,4/1
=> Fe dư, H2SO4 hết, tính theo nH2SO4
=> nFe(dư)= 0,4- 0,25 = 0,15 (mol)
=> mFe(dư)= 0,15.56= 8,4(g)
c) nH2=nH2SO4= 0,25 (mol)
=> V(H2, đktc)= 0,25.22,4= 5,6(l)

Câu 16:
Số mol photpho:
nP = 12,4/31 = 0,4 (mol).
Số mol oxi:
nO= 16/32= 0,5 (mol).
Phương trình phản ứng:
4P + 5O2 -> 2P2O5
0,4 0,5 0,2 (mol)
Vậy số mol oxi còn thừa lại là:
0,5 – 0,5 = 0 (mol).
Vậy ko có chất dư
b) Chất được tạo thành là P2O5.
Theo phương trình phản ứng, ta có:
nP2O5 = 1/2 nP= 1/2 x 0,4 = 0,2 (mol).
Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là:
m = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 gam.