Câu 51 Chọn a
nH2=8,4/22,4=0,375 mol
nO2=22,8/22,4=0,125 mol
2nO2<nH2 nên O2 phản ứng hết ,H2 dư
                  2H2      +      O2      →      2H2O
ban đầu     0,375          0,125                      (mol)
phản ứng 0,25             0,125  -->     0,25
=>mH2O=0,25*18=4,5(g)

Câu 53 Chọn d
Khí Hidro là là khí nhẹ nhất trong bảng tuần hoàn Mendeleev, mật độ nhỏ bằng 1/14 trọng lượng không khí, khí hidro nhẹ hơn không khí do vậy nếu ta bơm khí hidro vào khinh khí cầu)có điều khiển từ xa thì các bạn khỏi cần dùng điều khiển luôn vì nó sẽ bay mất.

Câu 54
Chọn b
Vì thí nghiệm đang điều chế bằng cách đẩy nước nên dựa vào tính chất không tan trong nước của Hidro

Câu 50.  chọn A
nFe=22,4/56=0,4 mol
nH2SO4=24,5/98=0,25 mol
nFe>nH2SO4=>H2SO4 phản ứng hết ,Fe dư
                     Fe  +  H2SO4→H2+FeSO4
ban đầu       0,4       0,25                              (mol)
phản ứng    0,25      0,25
dư               0,15
mFe(dư)=0,15*56=8,4 (g)

Câu 53. Chọn D
Trước đây người ta thường dùng H2 để bơm vào khinh khí cầu do nó là khí nhẹ nhất, khí nào nhẹ hơn thì bay lên trên. mà khí Hidro nhẹ hơn không khí (tỉ khối của chúng là 2/29) nên khi bơm vào khinh khí cầu sẽ giúp nâng các vật bay lên.Nhưng vì H2 rất hoạt động, nó dễ gây ra cháy nổ nên người ta phải tìm cách thay thế nó . Vì vậy bây giờ người ta dùng Heli đây cũng là 1 khí rất nhẹ và đặc biệt an toàn vì là khí trơ

Câu 56 Chọn C
nZn=6,5/65=0,1mol
nHCl=36,5/36,5=1 mol
2nZn<nH2SO4=>Zn phản ứng hết ,HCl dư
                    2HCl+Zn→H2+ZnCl2
ban đầu       1       0,1                              (mol)
phản ứng    0,2     0,1
dư               0,8
Vậy nHCl(dư)=0,8 mol​

Câu 59
+ Cho mẫu than đang cháy dở (gần tắt) vào 3 lọ đựng O2, H2, không khí:
-> Lọ nào làm mẫu than bùng cháy mãnh liệt trở lại là lọ đựng O2 nguyên chất:
C + O2 -> CO2 ( O2 duy trì sự cháy )
-> Lọ nào làm mẫu than cháy thêm 1 lát nữa, sau đó rồi tắt -> Đó là lọ đựng không khí.
Không khí có O2 duy trì sự cháy nhưng khi hết O2 trong lọ không khí thì sự cháy sẽ không còn do đó mẫu than sẽ tắt lửa.
+ Cho lọ đựng khí oxi đã nhận biết được vào 2 lọ còn lại, đun nóng:
-> Lọ nào cháy với O2 phát ra tiếng nổ nhỏ, kèm hơi nước tỏa ra, sinh nhiều nhiệt -> Đó là lọ đựng H2 nguyên chất:
H2 + 1/2O2 -> H2O
-> Lọ nào cháy với O2 không sinh ra nhiều nhiệt, ít tiếng nổ nhỏ hơn (do mật độ O2 ít) -> Lọ đó là không khí

Câu 61
CuO+H2→Cu+H2O (phản ứng oxi hóa-khử vì : H2 từ 0 ---> +1 là chất khử ,Cu từ +2 ---> 0 là chất oxi hóa. )
HgO + H2 --> Hg + H2O (phản ứng oxi hóa-khử vì : H2 từ 0 ---> +2 là chất khử ,Hg từ +2 ---> 0 là chất oxi hóa)
2H2+O2→2H2O ( vừa là phản ứng oxi hóa-khử vừa là phản ứng hóa hợp )

câu 59
+ 3 khí : H2, O2 không khí
- Dẫn lần lượt 3 khí qua ống nghiệm đựng CuO đun nóng
+ Khí làm CuO đen chuyển sang đỏ Cu là H2
CuO + H2 -------> Cu + H2O
+ 2 khí còn lại là không khí và O2
- Dẫn qua nước vôi trong -----> khí nào làm vẩn đục nước vôi trong là không khí (vì trong không khí có CO2 mà CO2 làm vẩn đục nước vôi trong)
CO2 + Ca(OH)2 --------> CaCO3 + H2O
- Khí còn lại là O2

Câu 60
H2+PbO→H2O+Pb (phản ứng oxi hóa-khử vì : H2 từ 0 ---> +2 là chất khử ,Pb từ +2 ---> 0 là chất oxi hóa)​
HgO + H2 --> Hg + H2O (phản ứng oxi hóa-khử vì : H2 từ 0 ---> +2 là chất khử ,Hg từ +2 ---> 0 là chất oxi hóa)
Cl2+H2→2HCl  ( vừa là phản ứng oxi hóa-khử vừa là phản ứng hóa hợp )

Câu 63
nCuO=12/80=0,15 mol
CuO+H2→Cu+H2O
1,  nCu=nCuO=0,15 mol
=>mCu=0,15*64=9,6 (g)
2,   nH2=nCuO=0,15 mol
thể tích khí H2 cần dùng ở đktc là
V(H2)=nH2*22,4=0,15*22,4=3,376 (l)

Đây là chương trình hoá 8, chưa học oxi hoá khử nếu giải thích vậy các em không biết, với lại hai phản ứng đầu là phản ứng thế. Câu 60 của Mai đáng ra không được tính điểm.

Câu 63
nCuO=12/80=0,15 mol
CuO+H2→Cu+H2O
1, nCu=nCuO=0,15 mol
=>mCu=0,15*64=9,6 (g)
2, nH2=nCuO=0,15 mol
thể tích khí H2 cần dùng ở đktc là
V(H2)=nH2*22,4=0,15*22,4=3,36 (l)

Câu 62
nCuO=8/80=0,1 mol
CuO+H2→Cu+H2O
1, nCu=nCuO=0,1 mol
=>mCu=0,1*64=6,4 (g)
2, nH2=nCuO=0,1 mol
thể tích khí H2 cần dùng ở đktc là
V(H2)=nH2*22,4=0,1*22,4=2,24 (l)