Cho 3,9 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 4,48 lít khí (đktc)
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính thể tích dung dịch H2S04 1,5M đã tham gia các phản ứng
c) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thì thể tích SO2 (sản phẩm khử duy nhất thoát ra ở đktc) là bao nhiêu?
_____________________________________
a) PTHH:
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Gọi a,b là số mol Mg và Al
Ta có:
24a + 27b = 3,9
a + 1,5b = 0,2
Giải PT ta đc : a = 0,05 mol; b= 0,1 mol
=> mMg = 0,05.24 = 1,2 (g)
mAl = 3,9 - 1,2 = 2,7 (g)
b)
nH2SO4 = nH2 = 0,2 mol
=> VH2SO4 đã dùng là: 0,2/1,5 = 2/15 (l)
c)
Bạn viết PT ra rồi cứ thế tính số mol theo tỉ lệ PT là ra thôi