Nếu khối lượng 2 phần bằng nhau thì cách giải như sau (nếu không bằng nhau thì ... pó tay):
Phần 2: ptpư với NaOH:
Mg + NaOH = hầu như không phản ứng.
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
Vì NaAlO2 là chất tan, Mg không tan, vậy ở phần 2 Mg không phản ứng với NaOH nên 0.6g chất rắn là Mg.vậy số mol Mg trong hỗn hợp là:
n(Mg) = 0.6/24 = 0.025 mol
Phần 1: PTPứ với H2SO4 loãng:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (2)
Từ PT (2) ta có số mol H2 do Mg tạo ra là: 0.025 mol (vì tỉ lệ Mg tham gia pứ và H2 sản phẩm là 1:1)
Tổng số mol H2 do cả Al và Mg tạo ra là: n = 1.568/22.4 = 0.07 mol.
vậy, số mol H2 do Al tạo ra là: 0.07 - 0.025 = 0.045 mol.
Từ pứ (1), tỉ lệ Al : H2 là: 2 : 3 => Số mol Al tham gia pứ là:
n(Al) = 0.045*2/3 = 0.03 mol
Vậy khối lượng Al là: m(Al) = 0.03*27 = 0.81 g
Vậy:
%Mg = 0.6/(0.81 + 0.6) = 0.425 = 42.5 %
%Al = 100 - 42.5 = 57.5 %.
bạn chú ý là 2 phần đem tham gia phản ứng là bằng nhau mới giải được nhé