6,
 N+5 + 3e -----> N+2 } 
2N+5 + 10e ----> N2 } 
=> 3N+5 + 13e ----> N+2 + N2 } x 3 
.....................Al -----> Al3+ + 3e } x 13 
=> Pt được cân bằng: 
13Al + 48HNO3 -----> 13Al(NO3)3 + 3NO + 3N2 + 24H2O

8,
C1 :
nN2O = 6,72/22,4 = 0,3 mol
4 Zn + 10 HNO ----> 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O 
1,2                                                     0,3
=> mZn = 1,2.65 = 78 gam
C2:
Zn ---> Zn2+ + 2e
m/65             2m/65
2N+5 + 8e ---> N2
            2,4       0,3
=> 2m/65 = 2,4
=> m = 78 gam

9,
Dùng PP cân = electron 
8. │ Al0 -3e -> Al+3 
3. │ S+6 +8e -> S-2 
nH2S = 13,44/22,4 = 0,6
8Al + 15H2SO4 -> 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O 
1,6                                                  0,6
=> mAl = 1,6.27 = 43,2 gam
=> B
C2:
Al ---> Al + 3e
m/27          m/9
S+6 +     8e    --------> S-2
               4,8              0,6
=> m/9 = 4,8
=> m = 43,2 gam

c11) b./ Gọi x, y là số mol Al và Fe có trong hh X:
m(X) = m(Al) + m(Fe) = 27x + 56y = 8,3g
Số mol e nhận: n(e nhận) = 0,1 + 0,4 = 0,5mol
Quá trình oxi hóa:
Al → Al+3 + 3e
x          3x
Fe → Fe+2 + 2e
y           2y
Số mol e nhường: n(e nhường) = 3x + 2y
Theo ĐL bảo toàn e: n(e nhường) = n(e nhận) → 3x + 2y = 0,5mol
→ x = 0,1mol và y = 0,1mol
Khối lượng mỗi kim loại trong hh X:
m(Al) = 0,1.27 = 2,7g; m(Fe) = 0,1.56 = 5,6g
Phần trăm khối lượng của Al trong hh X:
%Al = 2,7/8,3 .100% = 32,53%