100 ml A => 200ml CO2 => có 2 C, 
100 ml A=> 200ml H2O => Có 4 H 
=> C2H4Oz +(6-z)/2 O2 => 2CO2 + 2H2O 
Ta có : 100 = 500/6-z=> 600 - 100z =500 => z =1 
=> C2H4O 

Đốt cháy hoàn toàn 100ml hợp chất A, cần 250ml O2 dư tạo ra 200ml CO2 và 200ml hơi nước. Tìm công thức phân tử của A, biết các thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất

Ở cùng điều kiện tỉ lệ số mol bằng tỉ lệ thể tích
nA/nO2=100/250=2/5                 nO2/nH2O=250/200=5/4
nO2/nCO2=250/200=5/4              nCO2/nH2O=1
  => 2A+ 5O2->    4CO2+   4H2O
Số nguyên tử C trong A là 4.1/2=2(nguyên tử C)
Số nguyên tử H trong A là 4.2/2=4(nguyên tử H)
Số nguyên tử O trong A là (4.2+4.1-5.2)/2=1(nguyên tử C)
=>ctpt A : C2H4O

 Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hơi chất A cần 250 ml oxi tạo ra 200 ml CO2 và 200 ml hơi H2O. Xác định CTPT của A, biết thể tích các khí đo ở cùng đk về nhiệt độ và áp suất.