1. Phương trình hóa học 4FeS₂ + 11O₂ => 2Fe₂O₃ + 8SO₂
nFeS₂ = 18/120 = 0,15 mol => nSO₂ = 0,3 mol
nBa(OH)₂ = 0,25 mol. Như vậy trường hợp này tạo hai muối.
Gọi x, y lần lượt là số mol muối trung hòa và axit.
Có hệ phương trình về số mol của Ba(OH)₂ và SO₂ là:
x + y = 0,25 và x + 2y = 0,3
Giải hệ PT được: x = 0,2 và y = 0,05
=> Khối lượng muối là m = 0,2.197 + 0,05.259 = 52,35 gam

2. Chúng ta có công thức sau khi kim loại phản ứng với HNO₃
Số mol ion NO₃- trong muối = Số mol e trao đổi (chỉ đúng với trường hợp kim loại phản ứng và không tạo NH₄NO₃)
Theo bài thì số mol e trao đổi = 3.Số mol NO = 3.0,3 = 0,9 mol
Vậy số mol NO3- trong muối là 0,9 mol.
Khối lượng muối = khối lượng kim loại phản ứng + khối lượng ion NO₃- trong muối = 15,9 + 0,9.62 = 71,7 gam