PTHH: 2Al + 3S --t--> Al2S3
nAl = 1,62/27 = 0,06 mol
nS = 2,4/32 = 0,075 mol
Vì 0,06/2 > 0,075/3
=> Sau phản ứng Al dư, S hết
Ta thu dc Al dư và Al2S3 sau phản ứng
nAl2S3 = 0,075/3 = 0,025 mol
=> mAl2S3 = 0,025.150 = 3,75 (g)
nAl dư = 0,06 - 0,075.2/3 = 0,01 mol
=> mAl dư = 0,01.27 = 0,27 (g)

Giải :
nAl = 1,62 / 27 = 0,06
nS = 2,4 / 32 = 0,075 
PTPƯ :      2Al     +     3S ----> Al2S3 
Ban đầu   0,06           0,075
Phản ứng 0,05           0,075       0,025
Còn          0,01             0            0,025
Chất thu được sau phản ứng là : Al2S3 , Al dư
mAl dư = 0,01 . 27 = 0,27 (g)
mAl2S3 = 0,025 . 150 = 3,75 (g)

PTHH:
2Al + 3S --t°--> Al2S3
Số mol của Al là:
nAl = m/M = 1,62/27 = 0,06 (mol)
Số mol của S là:
nS = m/ M = 2,4/32 = 0,075 +mol)
Vì 0,06/2 > 0,075/3
=> Sau pứ Al dư, S hết
Ta thu được Al dư và Al2S3
Số mol của Al2S3 là: 
nAl2S3 = m/ M = 0,075/3 = 0,025 (mol)
Khối lượng của mAl2S3 là:
=> mAl2S3 = n . M = 0,025.150 = 3,75 (g)
Số mol của Al dư là: 
nAl dư = 0,06 - 0,075.2/3 = 0,01 (mol)
Khối lượng của Al dư là:
=> mAl dư = 0,01.27 = 0,27 (g)