Dạng 2
Bài 2
Nhỏ vài giọt mỗi dung dịch vào 3 ống nghiệm riêng biệt
- Cho 3 mẩu quỳ tím vào 3 ống nghiệm trên
+ Một ống nghiệm làm giấy quỳ tím đổi sang màu đó=> Axit=> ống nghiệm đựng HCl
+ 2 ống nghiệm còn lại làm giấy quỳ tím đổi sang màu xanh=> Bazo=> ống nghiệm đựng NaOH và Ca(OH)2
- cho muối CaCl2 vào 2 ống nghiệm NaOH và Ca(OH)2
+ Có một ống nghiệm không xảy ra phản ứng=> Ca(OH)2
+ Ống nghiệm còn lại là NaOH

Dạng 3
bài 1
Số mol H2 tham gia pư là:
nH2 = 2,8/22,4 = 0,125 mol
a) Ta có pthh:
2H2           + O2  ---------> 2H2O
0,125 mol  0,0625 mol        0,125mol
b)V O2 =0,0625.22,4 =1,4 l
mO2 = 0,0625 . 32 = 2 g
c)mH2O = 0,125.18=2,25 g

Dạng 3
Bài 2
nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
nO2 =1,68/22,4=0,075 mol
Ta có pthh:
2H2  +    O2 --------------> 2H2O
0,1mol  0,05mol                 0,1 mol
Vì 0,05 < 0,075 mol nên khí O2 dư sau pư
mH2O = 0,05 . 18 = 0,9 g

Dạng 3
Bài 3
nCuO = 48/80 = 0,6 mol
Ta có pthh:
CuO      + H2 ------------> Cu  +         H2O
0,6mol  0,6mol             0,6mol     0,6 mol
mCu  = 0,6 . 64 = 38,4 g
VH2 (dktc) = 0,6 .22,4 = 13,44l

Dạng 3
Bài 4
nNa = 4,6 / 23 = 0,2 mol
nK = 3,9/39 =0,1 mol
Ta có pthh:
a)2 Na  + H2O ---------> Na2O + H2
   2 K + H2O ----------> K2O  + H2
b) 
2Na  + H2O ----------> Na2O + H2
0,2mol    0,1mol       0,1mol      0,1mol
2K  + H2O -----> K 2O  + H2
0,1mol  0,05mol  0,05mol  0,05mol
=> V H2 = (0,1 + 0,05).22,4 =3,36 l

Dạng 3
Bài 5
a) nZn = 19,5/65 =0,3 mol
Ta có pthh:
Zn + 2HCl------------>  ZnCl2  + H2
0,3mol  0,6mol              0,3mol  0,3mol
=> V H2 (dktc) = 0,3 .22,4 =6,72 l
b) nFe2O3 = 19,2/(56.2+16.3) = 0,12 mol
Ta có pthh:
3H2  + Fe2O3 ---------->2 Fe  + 3H2O
0,3mol 0,1mol                0,2mol   0,3mol
Vì 0,1 < 0,12 mol nên Fe2O3 dư sau pư
mFe = 0,2 .56 = 11,2 g
( mk làm x r nha)

Bài 1 (Dạng 2)
Không khí chúng ta là hỗn hợp của 3 loại khí cơ bản có thể nhận biết: O2, CO2, H2.. 
+ Cho mẫu than đang cháy dở (gần tắt) vào 3 lọ đựng O2, H2, không khí: 
-> Lọ nào làm mẫu than bùng cháy mãnh liệt trở lại là lọ đựng O2 nguyên chất: 
C + O2 -> CO2 (t*) --------O2 duy trì sự cháy 
-> Lọ nào làm mẫu than cháy thêm 1 lát nữa, sau đó rồi tắt -> Đó là lọ đựng không khí. 
Không khí có O2 duy trì sự cháy nhưng khi hết O2 trong lọ không khí thì sự cháy sẽ không còn do đó mẫu than sẽ tắt lửa. 
+ Cho lọ đựng khí oxi đã nhận biết được vào 2 lọ còn lại, đun nóng: 
-> Lọ nào cháy với O2 phát ra tiếng nổ nhỏ, kèm hơi nước tỏa ra, sinh nhiều nhiệt -> Đó là lọ đựng H2 nguyên chất: 
2H2 + O2 ------to-----> 2H2O
-> Lọ nào cháy với O2 không sinh ra nhiều nhiệt, ít tiếng nổ nhỏ hơn (do mật độ O2 ít) -> Lọ đó là không khí

Bài 2 (Dạng 2) :
- Cho quỳ tím vào 4 dung dịch trên:
+ HCl làm quỳ chuyển đỏ
+ H2O không đổi màu quỳ tím
+ NaOH và Ca(OH)2 làm quỳ chuyển xanh (Nhóm 1)
- Dẫn khí CO2 vào 2 dung dịch ở nhóm 1:
+ Xuất kết tủa là Ca(OH)2:
CO2 + Ca(OH) -----> CaCO3(kt) + H2O 
+ Không xuất hiện kết tủa là Na(OH)2
CO2 + 2Na(OH) -----> Na2CO3+ H2O

Bài 3 (Dạng 2)
- Cho quỳ tím vào 5 dung dịch trên:
+ HCl làm quỳ chuyển đỏ
+ NaOH và Ca(OH)2 làm quỳ chuyển xanh (Nhóm 1)
+ H2O, rượu etylic không đổi màu quỳ tím (Nhóm 2)
-  Dẫn khí CO2 vào 2 dung dịch ở nhóm 1:
+ Xuất kết tủa là Ca(OH)2:
CO2 + Ca(OH) -----> CaCO3(kt) + H2O 
+ Không xuất hiện kết tủa là Na(OH)2
CO2 + 2Na(OH) -----> Na2CO3+ H2O 
- Cho H2O vào 2 dung dịch nhóm 2:
+ Có hiện tượng sủi bọt khí là rượu etylic 
+ Không hiện tượng là H2O

Bài 2 (Dạng 3)
nH2 = 0,1 mol
nO2 = 0,075 mol
PTHH:       2H2   +    O2     ----to---->  2H2O
Trước pứ   0,1       0,075                             (mol)
Pứ            0,1 ---> 0,05 -----------------> 0,1      (mol)
Sau pứ       0         0,025                             (mol)
=> mH2O = 0,1*18 = 1,8 g
Thảo Nguyên sai bày này r em, nH2 = nH2O mà